Vann (H2O) er en interessant forbindelse i mange henseender. Her vil vi vurdere dens evne til å oppføre seg som en syre eller en base.

Under noen omstendigheter vil et vannmolekyl akseptere et proton og dermed fungere som en Brønsted-Lowry-base. Vi så et eksempel i oppløsningen av HCl i H2O:

\

Under andre omstendigheter kan et vannmolekyl donere en proton og dermed fungere som en Brønsted-Lowry-syre. For eksempel, i nærvær av amidionet (se eksempel 4 i avsnitt 10.2), donerer et vannmolekyl en proton, noe som gjør ammoniakk som et produkt:

\

I dette tilfellet , NH2− er en Brønsted-Lowry-base (protonakseptoren).

Så, avhengig av omstendighetene, kan H2O fungere som en Brønsted-Lowry-syre eller en Brønsted-Lowry-base. Vann er ikke det eneste stoffet som kan reagere som en syre i noen tilfeller eller en base i andre, men det er absolutt det vanligste eksemplet — og det viktigste. Et stoff som enten kan donere eller akseptere en proton, avhengig av omstendighetene, kalles en amfiprotisk forbindelse.

Et vannmolekyl kan fungere som en syre eller en base selv i en prøve av rent vann. Omtrent 6 av hver 100 millioner (6 av 108) vannmolekyler gjennomgår følgende reaksjon:

\

Denne prosessen kalles autoionisering av vann (Figur \ (\ PageIndex {1} \)) og forekommer i hver vannprøve, enten det er rent eller en del av en løsning. Autoionisering forekommer til en viss grad i en hvilken som helst amfiprotisk væske. (Til sammenligning gjennomgår også flytende ammoniakk autoionisering, men bare omtrent 1 molekyl av en million milliarder (1 av 1015) reagerer med et annet ammoniakkmolekyl.)