Apa (H2O) este un compus interesant din multe puncte de vedere. Aici, vom lua în considerare capacitatea sa de a se comporta ca un acid sau o bază.

În unele circumstanțe, o moleculă de apă va accepta un proton și va acționa astfel ca o bază Brønsted-Lowry. Am văzut un exemplu în dizolvarea HCl în H2O:

\

În alte circumstanțe, o moleculă de apă poate dona un proton și poate acționa astfel ca un acid Brønsted-Lowry. De exemplu, în prezența ionului amidă (a se vedea exemplul 4 din secțiunea 10.2), o moleculă de apă donează un proton, producând amoniac ca produs:

\

În acest caz , NH2− este o bază Brønsted-Lowry (acceptorul protonului).

Deci, în funcție de circumstanțe, H2O poate acționa fie ca acid Brønsted-Lowry, fie ca bază Brønsted-Lowry. Apa nu este singura substanță care poate reacționa ca acid în unele cazuri sau ca bază în altele, dar este cu siguranță cel mai frecvent exemplu – și cel mai important. O substanță care poate dona sau accepta un proton, în funcție de circumstanțe, se numește compus amfiprotic.

O moleculă de apă poate acționa ca un acid sau o bază chiar și într-o probă de apă pură. Aproximativ 6 din 100 de milioane (6 din 108) molecule de apă suferă următoarea reacție:

\

Acest proces se numește autoionizarea apei (Figura \ (\ PageIndex {1} \)) și apare în fiecare probă de apă, indiferent dacă este pură sau face parte dintr-o soluție. Autoionizarea are loc într-o oarecare măsură în orice lichid amfiprotic. (Pentru comparație, amoniacul lichid suferă și autoionizare, dar numai aproximativ 1 moleculă dintr-un milion de miliarde (1 în 1015) reacționează cu o altă moleculă de amoniac.)