Una reacción de síntesis es uno de los cuatro tipos principales de reacciones químicas, junto con la descomposición, el reemplazo simple y reacciones de doble reemplazo. Aquí está la definición de la reacción de síntesis, ejemplos de la reacción que usa elementos y compuestos, una mirada a cuántos reactivos están involucrados y cómo reconocer una reacción de síntesis.
Definición de la reacción de síntesis
Una reacción de síntesis es una reacción química que combina dos o más elementos o compuestos simples para formar un producto más complejo.
A + B → AB
Este tipo de reacción también se denomina reacción de combinación directa o simplemente reacción de combinación. . Es el tipo de reacción que forma compuestos a partir de sus elementos. Las reacciones de síntesis también producen moléculas grandes a partir de moléculas más pequeñas. Una reacción de síntesis es lo opuesto a una reacción de descomposición, que rompe moléculas complejas en otras más simples.
Ejemplos de reacciones de síntesis
Hay muchos ejemplos de reacciones de síntesis. Algunos involucran elementos. En otros, un elemento reacciona con un compuesto. En otros casos, los compuestos reaccionan con otros compuestos para formar moléculas más grandes.
Reacciones de síntesis entre elementos
Reacciones de síntesis entre un elemento y un compuesto
Reacciones de síntesis Entre compuestos
¿Cuántos reactivos hay?
Por lo general, hay dos reactivos en una reacción de síntesis. Pueden ser dos elementos, un elemento y un compuesto, o dos compuestos. Sin embargo, a veces se combinan más reactivos para formar un producto. Aquí hay ejemplos de reacciones de síntesis que involucran tres reactivos:
- El carbonato de sodio reacciona con agua y dióxido de carbono para formar bicarbonato de sodio.
Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3 - El nitrógeno reacciona con el agua y el oxígeno para formar nitrato de amonio.
2N2 (g) + 4H2O (g) + O2 (g) → 2NH4NO3 (s)
Cómo reconocer una reacción de síntesis
La forma más sencilla de reconocer una reacción de síntesis es buscar una reacción en la que varios reactivos produzcan un solo producto. Sin embargo, a veces una ecuación de reacción de síntesis incluye múltiples productos y reactivos. Un buen ejemplo es la reacción general para la fotosíntesis, en la que el dióxido de carbono y el agua se combinan para formar glucosa y oxígeno.
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
Pero, incluso en este caso, dos moléculas más simples reaccionan para formar una uno más complejo. Entonces, esta es la clave en la identificación de reacciones de síntesis.
Algunas reacciones de síntesis forman productos predecibles. Si los reconoce, es fácil reconocer el tipo de reacción:
- La reacción de dos elementos forma un compuesto binario. Por ejemplo, el hidrógeno y el oxígeno reaccionan para formar agua.
- Cuando dos no metales reaccionan, es posible que haya más de un producto. Por ejemplo, el azufre y el oxígeno reaccionan para formar dióxido de azufre o trióxido de azufre.
- Los metales alcalinos reaccionan con los no metales para formar compuestos iónicos. Por ejemplo, el sodio y el cloro forman cloruro de sodio.
- Los metales de transición reaccionan con los no metales para formar más de un producto posible. Para predecir el producto, es necesario conocer el estado de oxidación (carga) o el catión metálico.
- Los óxidos no metálicos reaccionan con el agua para formar ácidos. Por ejemplo, el dióxido de azufre reacciona con el agua para producir ácido sulfuroso.
- Los óxidos metálicos reaccionan con el agua para formar bases.
- Los óxidos no metálicos reaccionan entre sí para formar sales.
