En syntesereaktion er en af de fire hovedtyper af kemiske reaktioner sammen med nedbrydning, enkelt erstatning og dobbelt erstatningsreaktioner. Her er definitionen af syntesereaktion, eksempler på reaktionen ved hjælp af grundstoffer og forbindelser, et kig på, hvor mange reaktanter der er involveret, og hvordan man genkender en syntesereaktion.

Syntese-reaktionsdefinition

En syntesereaktion er en kemisk reaktion, der kombinerer to eller flere enkle grundstoffer eller forbindelser til dannelse af et mere komplekst produkt.
A + B → AB
Denne type reaktion kaldes også en direkte kombinationsreaktion eller simpelthen en kombinationsreaktion . Det er den type reaktion, der danner forbindelser ud fra deres grundstoffer. Syntese-reaktioner danner også store molekyler fra mindre. En syntese-reaktion er det modsatte af en nedbrydningsreaktion, der bryder komplekse molekyler i mere enkle.

Syntese-reaktionseksempler

Der er mange eksempler på syntesereaktioner. Nogle involverer elementer. I andre reagerer et element med en forbindelse. I endnu andre tilfælde reagerer forbindelser med andre forbindelser for at danne større molekyler.

Syntese-reaktioner mellem elementer

Syntese-reaktioner mellem et element og en forbindelse

Syntese-reaktioner Mellem forbindelser

Hvor mange reaktanter er der?

Normalt er der to reaktanter i en syntesereaktion. De kunne være to grundstoffer, et element og en forbindelse eller to forbindelser. Imidlertid kombineres nogle gange flere reaktanter for at danne et produkt. Her er eksempler på syntesereaktioner, der involverer tre reaktanter:

• Natriumcarbonat reagerer med vand og kuldioxid til dannelse af natriumbicarbonat.
  Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3
• Kvælstof reagerer med vand og ilt til dannelse af ammoniumnitrat.
  2N2 (g) + 4H2O (g) + O2 (g) → 2NH4NO3 (s)

Sådan genkendes en syntese-reaktion

Den nemmeste måde at genkende en syntesereaktion er at lede efter en reaktion, hvor flere reaktanter producerer et enkelt produkt. Imidlertid inkluderer undertiden en syntesereaktionsligning flere produkter og reaktanter. Et godt eksempel er den samlede reaktion for fotosyntese, hvor kuldioxid og vand kombineres for at danne glukose og ilt.
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
Men selv i dette tilfælde reagerer to enklere molekyler for at danne en mere kompleks. Så dette er nøglen til identifikation af syntesereaktion.

Nogle syntesereaktioner danner forudsigelige produkter. Hvis du genkender dem, er det let at genkende reaktionstypen:

• At reagere på to elementer danner en binær forbindelse. For eksempel reagerer brint og ilt for at danne vand.
• Når to ikke-metaller reagerer, er mere end et produkt muligt. For eksempel reagerer svovl og ilt for at danne svovldioxid eller svovltrioxid.
• Alkalimetaller reagerer med ikke-metaller for at danne ioniske forbindelser. F.eks. Danner natrium og klor natriumchlorid.
• Overgangsmetaller reagerer med ikke-metaller for at danne mere end et muligt produkt. For at forudsige produktet skal du kende oxidationstilstanden (ladning) eller den metalliske kation.
• Ikke-metaloxider reagerer med vand til dannelse af syrer. For eksempel reagerer svovldioxid med vand til dannelse af svovlsyre.
• Metalloxider reagerer med vand til dannelse af baser.
• Ikke-metaloxider reagerer med hinanden for at danne salte.