Synteesireaktio on yksi kemiallisten reaktioiden neljästä päätyypistä sekä hajoaminen, yksittäinen korvaaminen ja kaksinkertaiset korvausreaktiot. Tässä on synteesireaktion määritelmä, esimerkkejä reaktioista, joissa käytetään elementtejä ja yhdisteitä, tarkastellaan, kuinka monta reagenssia mukana on, ja miten tunnistaa synteesireaktio.
Synteesireaktion määritelmä
Synteesireaktio on kemiallinen reaktio, jossa kaksi tai useampi yksinkertainen alkuaine tai yhdiste muodostuu monimutkaisemmaksi tuotteeksi.
A + B → AB
Tämän tyyppistä reaktiota kutsutaan myös suoraksi yhdistelmäreaktioksi tai yksinkertaisesti yhdistelmäreaktioksi. . Se on reaktiotyyppi, joka muodostaa yhdisteitä niiden alkuaineista. Synteesireaktiot tekevät myös suuria molekyylejä pienemmistä. Synteesireaktio on päinvastainen hajoamisreaktiolle, joka hajottaa monimutkaiset molekyylit yksinkertaisemmiksi.
Esimerkkejä synteesireaktioista
Synteesireaktioista on monia esimerkkejä. Joissakin on elementtejä. Toisissa elementti reagoi yhdisteen kanssa. Vielä muissa tapauksissa yhdisteet reagoivat muiden yhdisteiden kanssa muodostaen suurempia molekyylejä.
Elementtien väliset synteesireaktiot
Elementin ja yhdisteen väliset synteesireaktiot
Synteesireaktiot Yhdisteiden välillä
Kuinka monta reagenssia on?
Yleensä on kaksi reagenssit synteesireaktiossa. Ne voivat olla kaksi elementtiä, elementti ja yhdiste tai kaksi yhdistettä. Joskus useampi reagenssi yhdistyy tuotteeksi. Tässä on esimerkkejä synteesireaktioista, joihin liittyy kolme reagenssia:
- Natriumkarbonaatti reagoi veden ja hiilidioksidin kanssa muodostaen natriumbikarbonaatin.
Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3 - Typpi reagoi veden ja hapen kanssa muodostaen ammoniumnitraatin.
2N2 (g) + 4H2O (g) + O2 (g) → 2NH4NO3 (s)
Synteesireaktion tunnistaminen
Helpoin tapa tunnistaa synteesireaktio on etsiä reaktiota, jossa useat reaktantit tuottavat yhden tuotteen. Joskus synteesireaktioyhtälö sisältää kuitenkin useita tuotteita ja reagensseja. Hyvä esimerkki on fotosynteesin yleinen reaktio, jossa hiilidioksidi ja vesi muodostavat glukoosia ja happea.
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
Mutta jopa tässä tapauksessa kaksi yksinkertaisempaa molekyyliä reagoi muodostaen monimutkaisempi. Joten tämä on avain synteesireaktioiden tunnistamisessa.
Jotkut synteesireaktiot muodostavat ennustettavia tuotteita. Jos tunnistat ne, reaktion tyyppi on helppo tunnistaa:
- Kahden elementin reagoiminen muodostaa binäärisen yhdisteen. Esimerkiksi vety ja happi reagoivat muodostaen vettä.
- Kun kaksi ei-metallia reagoi, useampi kuin yksi tuote on mahdollinen. Esimerkiksi rikki ja happi reagoivat rikkidioksidiksi tai rikkitrioksidiksi.
- Alkalimetallit reagoivat ei-metallien kanssa muodostaen ionisia yhdisteitä. Esimerkiksi natrium ja kloori muodostavat natriumkloridia.
- Siirtymämetallit reagoivat ei-metallien kanssa muodostaen useamman kuin yhden mahdollisen tuotteen. Tuotteen ennustamiseksi sinun on tiedettävä hapetustila (varaus) tai metallikationi.
- Ei-metalliset oksidit reagoivat veden kanssa muodostaen happoja. Esimerkiksi rikkidioksidi reagoi veden kanssa rikkihapoksi.
- Metallioksidit reagoivat veden kanssa emästen muodostamiseksi.
- Ei-metalliset oksidit reagoivat toistensa kanssa suolojen muodostamiseksi.
