Syntetická reakce je jedním ze čtyř hlavních typů chemických reakcí spolu s rozkladem, jednoduchým nahrazením a reakce dvojité náhrady. Zde je definice syntézy reakce, příklady reakce využívající prvky a sloučeniny, pohled na to, kolik reaktantů je zahrnuto, a jak rozpoznat reakci syntézy.

Definice reakce syntézy

Syntetická reakce je chemická reakce, která kombinuje dva nebo více jednoduchých prvků nebo sloučenin za vzniku složitějšího produktu.
A + B → AB
Tento typ reakce se také nazývá přímá kombinační reakce nebo jednoduše kombinovaná reakce . Je to typ reakce, která vytváří sloučeniny z jejich prvků. Syntetické reakce také vytvářejí velké molekuly z menších. Syntetická reakce je opakem rozkladné reakce, která rozděluje složité molekuly na jednodušší.

Příklady reakcí syntézy

Existuje mnoho příkladů reakcí syntézy. Některé zahrnují prvky. U jiných prvek reaguje se sloučeninou. V ještě dalších případech sloučeniny reagují s jinými sloučeninami za vzniku větších molekul.

Syntetické reakce mezi prvky

Syntetické reakce mezi prvkem a sloučeninou

Syntetické reakce Mezi sloučeninami

Kolik reaktantů existuje?

Obvykle existují dva reaktanty v syntézní reakci. Mohly by to být dva prvky, prvek a sloučenina, nebo dvě sloučeniny. Někdy se však spojí více reaktantů za vzniku produktu. Zde jsou příklady reakcí syntézy zahrnujících tři reaktanty:

• Uhličitan sodný reaguje s vodou a oxidem uhličitým za vzniku hydrogenuhličitanu sodného.
  Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3
• Dusík reaguje s vodou a kyslíkem za vzniku dusičnanu amonného.
  2N2 (g) + 4H2O (g) + O2 (g) → 2NH4NO3 (s)

Jak rozpoznat reakci syntézy

Nejjednodušší způsob, jak rozpoznat reakci syntézy, je hledat reakci, při níž více reaktantů produkuje jeden produkt. Někdy však rovnice syntézní reakce zahrnuje více produktů a reaktantů. Dobrým příkladem je celková reakce na fotosyntézu, při které se oxid uhličitý a voda spojí a vytvoří glukózu a kyslík.
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
Ale i v tomto případě reagují dvě jednodušší molekuly za vzniku složitější. Toto je tedy klíč při identifikaci syntézních reakcí.

Některé syntézní reakce tvoří předvídatelné produkty. Pokud je poznáte, je snadné rozpoznat typ reakce:

• Reakce dvou prvků tvoří binární sloučeninu. Například vodík a kyslík reagují za vzniku vody.
• Když reagují dva nekovové látky, je možný více než jeden produkt. Síra a kyslík například reagují za vzniku oxidu siřičitého nebo oxidu sírového.
• Alkalické kovy reagují s nekovy za vzniku iontových sloučenin. Například sodík a chlor tvoří chlorid sodný.
• Přechodné kovy reagují s nekovy za vzniku více než jednoho možného produktu. Abyste mohli předpovědět produkt, musíte znát oxidační stav (náboj) nebo kovový kation.
• Nekovové oxidy reagují s vodou za vzniku kyselin. Například oxid siřičitý reaguje s vodou za vzniku kyseliny sírové.
• Oxidy kovů reagují s vodou za vzniku zásad.
• Nekovové oxidy navzájem reagují za vzniku solí.