En syntesereaksjon er en av de fire hovedtyper av kjemiske reaksjoner, sammen med spaltning, enkelt erstatning, og dobbel erstatningsreaksjoner. Her er definisjonen av syntesereaksjonen, eksempler på reaksjonen ved bruk av grunnstoffer og forbindelser, en titt på hvor mange reaktanter som er involvert, og hvordan man gjenkjenner en syntesereaksjon.

Definisjon av syntesereaksjon

En syntesereaksjon er en kjemisk reaksjon som kombinerer to eller flere enkle grunnstoffer eller forbindelser for å danne et mer komplekst produkt.
A + B → AB
Denne typen reaksjon kalles også en direkte kombinasjonsreaksjon eller bare en kombinasjonsreaksjon. . Det er typen reaksjon som danner forbindelser fra elementene deres. Syntesereaksjoner lager også store molekyler fra mindre. En syntesereaksjon er det motsatte av en nedbrytningsreaksjon, som bryter komplekse molekyler i enklere.

Syntese-reaksjonseksempler

Det er mange eksempler på syntesereaksjoner. Noen involverer elementer. I andre reagerer et element med en forbindelse. I enda andre tilfeller reagerer forbindelser med andre forbindelser for å danne større molekyler.

Syntese-reaksjoner mellom elementer

Syntese-reaksjoner mellom et element og en forbindelse

Syntese-reaksjoner Mellom forbindelser

Hvor mange reaktanter er det?

Vanligvis er det to reaktanter i en syntesereaksjon. De kan være to elementer, et element og en forbindelse, eller to forbindelser. Noen ganger kombineres imidlertid flere reaktanter for å danne et produkt. Her er eksempler på syntesereaksjoner som involverer tre reaktanter:

• Natriumkarbonat reagerer med vann og karbondioksid for å danne natriumbikarbonat.
  Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3
• Nitrogen reagerer med vann og oksygen for å danne ammoniumnitrat.
  2N2 (g) + 4H2O (g) + O2 (g) → 2NH4NO3 (s)

Hvordan gjenkjenne en syntese-reaksjon

Den enkleste måten å gjenkjenne en syntesereaksjon på er å se etter en reaksjon der flere reaktanter produserer et enkelt produkt. Imidlertid inkluderer noen ganger en syntesereaksjonsligning flere produkter og reaktanter. Et godt eksempel er den samlede reaksjonen for fotosyntese, hvor karbondioksid og vann kombineres for å danne glukose og oksygen.
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
Men selv i dette tilfellet reagerer to enklere molekyler for å danne en mer kompleks en. Så dette er nøkkelen i identifikasjon av syntesereaksjon.

Noen syntesereaksjoner danner forutsigbare produkter. Hvis du kjenner dem igjen, er det lett å gjenkjenne reaksjonstypen:

• Å reagere på to elementer danner en binær forbindelse. For eksempel reagerer hydrogen og oksygen for å danne vann.
• Når to ikke-metaller reagerer, er mer enn ett produkt mulig. For eksempel reagerer svovel og oksygen for å danne svoveldioksid eller svoveltrioksid.
• Alkalimetaller reagerer med ikke-metaller for å danne ioniske forbindelser. For eksempel danner natrium og klor natriumklorid.
• Overgangsmetaller reagerer med ikke-metaller for å danne mer enn ett mulig produkt. For å forutsi produktet må du kjenne oksidasjonstilstanden (ladningen) eller det metalliske kationet.
• Ikke-metalliske oksider reagerer med vann for å danne syrer. For eksempel reagerer svoveldioksid med vann for å lage svovelsyre.
• Metalloksider reagerer med vann for å danne baser.
• Ikke-metalliske oksider reagerer med hverandre for å danne salter.