Une réaction de synthèse est l’un des quatre principaux types de réactions chimiques, avec la décomposition, le remplacement simple et réactions de double remplacement. Voici la définition de la réaction de synthèse, des exemples de réaction utilisant des éléments et des composés, un aperçu du nombre de réactifs impliqués et comment reconnaître une réaction de synthèse.
Définition de la réaction de synthèse
Une réaction de synthèse est une réaction chimique qui combine deux ou plusieurs éléments ou composés simples pour former un produit plus complexe.
A + B → AB
Ce type de réaction est également appelé réaction de combinaison directe ou simplement réaction de combinaison . C’est le type de réaction qui forme des composés à partir de leurs éléments. Les réactions de synthèse produisent également de grosses molécules à partir de molécules plus petites. Une réaction de synthèse est l’opposé d’une réaction de décomposition, qui décompose des molécules complexes en molécules plus simples.
Exemples de réactions de synthèse
Il existe de nombreux exemples de réactions de synthèse. Certains impliquent des éléments. Dans d’autres, un élément réagit avec un composé. Dans d’autres cas encore, les composés réagissent avec d’autres composés pour former des molécules plus grosses.
Réactions de synthèse entre éléments
Réactions de synthèse entre un élément et un composé
Réactions de synthèse Entre les composés
Combien de réactifs y a-t-il?
Habituellement, il y en a deux réactifs dans une réaction de synthèse. Ils peuvent être deux éléments, un élément et un composé, ou deux composés. Cependant, parfois plus de réactifs se combinent pour former un produit. Voici des exemples de réactions de synthèse impliquant trois réactifs:
- Le carbonate de sodium réagit avec l’eau et le dioxyde de carbone pour former du bicarbonate de sodium.
Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3 - L’azote réagit avec l’eau et l’oxygène pour former du nitrate d’ammonium.
2N2 (g) + 4H2O (g) + O2 (g) → 2NH4NO3 (s)
Comment reconnaître une réaction de synthèse
Le moyen le plus simple de reconnaître une réaction de synthèse est de rechercher une réaction dans laquelle plusieurs réactifs produisent un seul produit. Cependant, parfois une équation de réaction de synthèse comprend plusieurs produits et réactifs. Un bon exemple est la réaction globale pour la photosynthèse, dans laquelle le dioxyde de carbone et l’eau se combinent pour former du glucose et de l’oxygène.
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
Mais, même dans ce cas, deux molécules plus simples réagissent pour former un plus complexe. C’est donc la clé de l’identification des réactions de synthèse.
Certaines réactions de synthèse forment des produits prévisibles. Si vous les reconnaissez, il est facile de reconnaître le type de réaction:
- La réaction de deux éléments forme un composé binaire. Par exemple, l’hydrogène et l’oxygène réagissent pour former de l’eau.
- Lorsque deux non-métaux réagissent, plus d’un produit est possible. Par exemple, le soufre et l’oxygène réagissent pour former du dioxyde de soufre ou du trioxyde de soufre.
- Les métaux alcalins réagissent avec les non-métaux pour former des composés ioniques. Par exemple, le sodium et le chlore forment le chlorure de sodium.
- Les métaux de transition réagissent avec les non-métaux pour former plusieurs produits possibles. Pour prédire le produit, vous devez connaître l’état d’oxydation (charge) ou le cation métallique.
- Les oxydes non métalliques réagissent avec l’eau pour former des acides. Par exemple, le dioxyde de soufre réagit avec l’eau pour produire de l’acide sulfureux.
- Les oxydes métalliques réagissent avec l’eau pour former des bases.
- Les oxydes non métalliques réagissent les uns avec les autres pour former des sels.
