Eine Synthesereaktion ist neben Zersetzung, einfachem Austausch und eine der vier Hauptarten chemischer Reaktionen doppelte Ersatzreaktionen. Hier ist die Definition der Synthesereaktion, Beispiele für die Reaktion unter Verwendung von Elementen und Verbindungen, ein Blick darauf, wie viele Reaktanten beteiligt sind und wie eine Synthesereaktion erkannt wird.

Definition der Synthesereaktion

Eine Synthesereaktion ist eine chemische Reaktion, bei der zwei oder mehr einfache Elemente oder Verbindungen zu einem komplexeren Produkt kombiniert werden.
A + B → AB
Diese Art der Reaktion wird auch als direkte Kombinationsreaktion oder einfach als Kombinationsreaktion bezeichnet . Es ist die Art der Reaktion, die aus ihren Elementen Verbindungen bildet. Synthesereaktionen bilden auch große Moleküle aus kleineren. Eine Synthesereaktion ist das Gegenteil einer Zersetzungsreaktion, bei der komplexe Moleküle in einfachere zerlegt werden.

Beispiele für Synthesereaktionen

Es gibt viele Beispiele für Synthesereaktionen. Einige beinhalten Elemente. In anderen Fällen reagiert ein Element mit einer Verbindung. In noch anderen Fällen reagieren Verbindungen mit anderen Verbindungen unter Bildung größerer Moleküle.

Synthesereaktionen zwischen Elementen

Synthesereaktionen zwischen einem Element und einer Verbindung

Synthesereaktionen Zwischen den Verbindungen

Wie viele Reaktanten gibt es?

Normalerweise gibt es zwei Reaktanten in einer Synthesereaktion. Sie können zwei Elemente sein, ein Element und eine Verbindung oder zwei Verbindungen. Manchmal verbinden sich jedoch mehr Reaktanten zu einem Produkt. Hier sind Beispiele für Synthesereaktionen mit drei Reaktanten:

• Natriumcarbonat reagiert mit Wasser und Kohlendioxid unter Bildung von Natriumbicarbonat.
  Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3
• Stickstoff reagiert mit Wasser und Sauerstoff unter Bildung von Ammoniumnitrat.
  2N2 (g) + 4H2O (g) + O2 (g) → 2NH4NO3 (s)

Erkennen einer Synthesereaktion

Der einfachste Weg, eine Synthesereaktion zu erkennen, besteht darin, nach einer Reaktion zu suchen, bei der mehrere Reaktanten ein einziges Produkt produzieren. Manchmal enthält eine Synthesereaktionsgleichung jedoch mehrere Produkte und Reaktanten. Ein gutes Beispiel ist die Gesamtreaktion für die Photosynthese, bei der sich Kohlendioxid und Wasser zu Glukose und Sauerstoff verbinden.
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
Aber auch in diesem Fall reagieren zwei einfachere Moleküle zu a komplexer. Dies ist also der Schlüssel zur Identifizierung von Synthesereaktionen.

Einige Synthesereaktionen bilden vorhersagbare Produkte. Wenn Sie sie erkennen, ist der Reaktionstyp leicht zu erkennen:

• Die Reaktion zweier Elemente bildet eine binäre Verbindung. Beispielsweise reagieren Wasserstoff und Sauerstoff unter Bildung von Wasser.
• Wenn zwei Nichtmetalle reagieren, ist mehr als ein Produkt möglich. Beispielsweise reagieren Schwefel und Sauerstoff unter Bildung von Schwefeldioxid oder Schwefeltrioxid. Alkalimetalle reagieren mit Nichtmetallen unter Bildung ionischer Verbindungen. Beispielsweise bilden Natrium und Chlor Natriumchlorid.
• Übergangsmetalle reagieren mit Nichtmetallen unter Bildung von mehr als einem möglichen Produkt. Um das Produkt vorherzusagen, müssen Sie die Oxidationsstufe (Ladung) oder das Metallkation kennen.
• Nichtmetalloxide reagieren mit Wasser unter Bildung von Säuren. Zum Beispiel reagiert Schwefeldioxid mit Wasser unter Bildung von schwefeliger Säure. Metalloxide reagieren mit Wasser unter Bildung von Basen. Nichtmetalloxide reagieren miteinander unter Bildung von Salzen / ul>