Tanulási cél
- Számítsa ki a két anyag közötti moláris arányt, ha kiegyensúlyozott a reakciója
Kulcspontok
- A mólarányok megadják a kémiai reakcióban felhasznált és képződő reagensek és termékek arányát.
- A mólarányok kiegyensúlyozott kémiai egyenlet együtthatóiból származtathatók.
- A kiegyensúlyozott egyenlet és a moláris arány sztöchiometriai együtthatói nem mondják el az elfogyasztott reagensek és képződött termékek tényleges mennyiségét.
Term
- sztöchiometrikus arányA termékek és a reagensek együtthatóinak aránya kiegyensúlyozott reakcióban. Ez az arány felhasználható a reakcióban előállított vagy felhasznált termékek vagy reagensek mennyiségének kiszámítására.
A kémiai egyenletek a kémiai reakciók szimbolikus ábrázolásai. Kémiai egyenletben a reakcióanyagokat balra, a termékeket pedig jobbra írják; a két oldalt általában egy nyíl választja el, amely a reakció irányát mutatja. Az egyes entitások melletti numerikus együttható a reakcióban használt abszolút sztöchiometrikus mennyiséget jelöli. Mivel a tömegmegőrzés törvénye előírja, hogy az egyes elemek mennyiségének változatlanul kell maradnia egy kémiai reakció során, a kiegyensúlyozott kémiai egyenlet mindkét oldalán azonos mennyiségűnek kell lennie az egyes elemeknek.
kiegyensúlyozott kémiai egyenlet alapján az együtthatók felhasználhatók a reakcióban részt vevő molekulák, képletegységek vagy vegyületek móljainak relatív mennyiségének meghatározására. A kiegyensúlyozott egyenletben szereplő együtthatók moláris arányként használhatók, amelyek konverziós tényezőként működhetnek a reaktánsok és a termékek viszonyában. Ezek a konverziós tényezők meghatározzák a reagáló reagensek arányát, de nem mondják meg, hogy az egyes anyagok mekkora részt vesznek a reakcióban.
A moláris arány meghatározása
A moláris arányok meghatározzák, hogy hány mol mennyiségű termék képződik bizonyos mennyiségű reaktánsból, valamint a reaktánsok molszáma, amely ahhoz szükséges, hogy teljes mértékben reagáljon egy másik reagens bizonyos mennyiségével. Nézze meg például ezt az egyenletet:
CH_ {4} + 2O_ {2} \ rightarrow CO_ {2} + 2H_ {2} O
Ebből a reakcióegyenletből a következő moláris arányok levezethetők:
- 1 mol CH4: 1 mol CO2
- 1 mol CH4: 2 mol H2O
- 1 mol CH4: 2 mol O2
- 2 mol O2: 1 mol CO2
- 2 mol O2: 2 mol H2O
Más szavakkal, 1 mol metán 1 mol szén-dioxidot termel (mindaddig, amíg a reakció befejeződik és rengeteg oxigén van jelen). Ezeket a moláris arányokat frakcióként is kifejezhetjük. Például 1 mol CH4: 1 mol CO2 kifejezhető \ frac {1 \ mol \ CH_4} {1 \ mol \ CO_2} értékkel. Ezek a moláris arányok nagyon fontosak lesznek a kvantitatív kémiai számításoknál, amelyeket a későbbiekben tárgyalunk.
