Término

• relación estequiométrica La relación de los coeficientes de los productos y reactivos en una reacción equilibrada. Esta relación se puede utilizar para calcular la cantidad de productos o reactivos producidos o utilizados en una reacción.

Las ecuaciones químicas son representaciones simbólicas de reacciones químicas. En una ecuación química, los materiales que reaccionan se escriben a la izquierda y los productos se escriben a la derecha; los dos lados suelen estar separados por una flecha que muestra la dirección de la reacción. El coeficiente numérico al lado de cada entidad denota la cantidad estequiométrica absoluta utilizada en la reacción. Debido a que la ley de conservación de la masa dicta que la cantidad de cada elemento debe permanecer sin cambios durante el curso de una reacción química, cada lado de una ecuación química balanceada debe tener la misma cantidad de cada elemento en particular.

En En una ecuación química balanceada, los coeficientes se pueden usar para determinar la cantidad relativa de moléculas, unidades de fórmula o moles de compuestos que participan en la reacción. Los coeficientes en una ecuación balanceada se pueden usar como relaciones molares, que pueden actuar como factores de conversión para relacionar los reactivos con los productos. Estos factores de conversión establecen la proporción de reactivos que reaccionan, pero no dicen exactamente qué cantidad de cada sustancia está realmente involucrada en la reacción.

Determinación de las proporciones molares

Las proporciones molares identifican cuántas Los moles de producto se forman a partir de una cierta cantidad de reactivo, así como la cantidad de moles de un reactivo necesarios para reaccionar completamente con una cierta cantidad de otro reactivo. Por ejemplo, observe esta ecuación:

CH_ {4} + 2O_ {2} \ rightarrow CO_ {2} + 2H_ {2} O

De esta ecuación de reacción, es es posible deducir las siguientes relaciones molares:

• 1 mol de CH4: 1 mol de CO2
• 1 mol de CH4: 2 mol de H2O
• 1 mol de CH4: 2 mol de O2
• 2 mol de O2: 1 mol de CO2
• 2 mol de O2: 2 mol de H2O

En otras palabras, 1 mol de metano producirá 1 mol de dióxido de carbono (siempre que la reacción se complete y haya suficiente oxígeno presente). Estas relaciones molares también se pueden expresar como fracciones. Por ejemplo, 1 mol de CH4: 1 mol de CO2 se puede expresar como \ frac {1 \ mol \ CH_4} {1 \ mol \ CO_2}. Estas relaciones molares serán muy importantes para los cálculos de química cuantitativa que se discutirán en conceptos posteriores.