Termín

• stechiometrický poměr Poměr koeficientů produktů a reaktantů ve vyvážené reakci. Tento poměr lze použít k výpočtu množství produktů nebo reaktantů vyrobených nebo použitých při reakci.

Chemické rovnice jsou symbolickými reprezentacemi chemických reakcí. V chemické rovnici jsou reakční materiály psány vlevo a produkty jsou psány vpravo; obě strany jsou obvykle odděleny šipkou ukazující směr reakce. Numerický koeficient vedle každé entity označuje absolutní stechiometrické množství použité při reakci. Protože zákon zachování hmoty stanoví, že množství každého prvku musí v průběhu chemické reakce zůstat nezměněno, musí mít každá strana vyvážené chemické rovnice stejné množství každého konkrétního prvku.

V vyvážená chemická rovnice, lze koeficienty použít k určení relativního množství molekul, jednotek vzorce nebo molů sloučenin, které se účastní reakce. Koeficienty ve vyvážené rovnici lze použít jako molární poměry, které mohou působit jako převodní faktory pro vztah reaktantů k produktům. Tyto převodní faktory udávají poměr reaktantů, které reagují, ale neříkají přesně, kolik z každé látky je ve skutečnosti zapojeno do reakce.

Stanovení molárních poměrů

Molární poměry určují, kolik z určitého množství reaktantu se tvoří moly produktu, stejně jako počet molů reaktantu potřebného k úplné reakci s určitým množstvím jiného reaktantu. Podívejte se například na tuto rovnici:

CH_ {4} + 2O_ {2} \ rightarrow CO_ {2} + 2H_ {2} O

Z této reakční rovnice je lze odvodit následující molární poměry:

• 1 mol CH4: 1 mol CO2
• 1 mol CH4: 2 mol H2O
• 1 mol CH4: 2 mol O2
• 2 mol O2: 1 mol CO2
• 2 mol O2: 2 mol H2O

Jinými slovy, 1 mol metanu vyprodukuje 1 mol oxidu uhličitého (pokud reakce skončí a je přítomno velké množství kyslíku). Tyto molární poměry lze také vyjádřit jako zlomky. Například 1 mol CH4: 1 mol CO2 lze vyjádřit jako \ frac {1 \ mol \ CH_4} {1 \ mol \ CO_2}. Tyto molární poměry budou velmi důležité pro kvantitativní chemické výpočty, které budou diskutovány v pozdějších koncepcích.