Krtek
Všechny látky se skládají z atomů nebo molekul. V chemii je důležité přesně měřit jejich množství. Krtek se používá k vyjádření množství reaktantů a produktů chemických reakcí. Mol, symbol mol, je SI jednotka množství látky. Jeden mol obsahuje přesně 6,02214076 × 10²³ elementárních entit. Toto číslo je pevnou číselnou hodnotou konstanty Avogadro, NA, vyjádřeno v jednotce mol⁻¹ a nazývá se číslo Avogadro. Množství látky, symbol n, systému je měřítkem počtu specifikovaných elementárních entit. Elementární entitou může být atom, molekula, ion, elektron, jakákoli jiná částice nebo specifikovaná skupina částic.
Avogadrova konstanta NA = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹
Jinými slovy, mol je množství látky rovné hmotnosti součtu hmotnosti v atomových hmotnostních jednotkách atomů molekul látky vynásobené Avogadrovou konstantou nebo Avogadrovým číslem. Krtek jako jednotka měření množství látky je jednou ze sedmi základních jednotek Mezinárodního systému jednotek (SI). Jeho symbol je mol. Jeden mol čistého uhlíku-12 má hmotnost přesně 12 gramů.
Molární hmotnost
Molární hmotnost je fyzikální vlastnost, která je definována jako hmotnost látky dělená jeho množství látky v krtcích. Jinými slovy, je to hmotnost jednoho molu konkrétní látky. V SI je jednotka pro molární hmotnost kg / mol. Chemici však téměř vždy pro pohodlí vyjadřují molární hmotnosti v g / mol.
Molární hmotnost = gramy / mol
Molární hmotnosti prvků a sloučenin
Sloučeniny jsou látky skládající se z několika různých atomů drží pohromadě chemickými vazbami. Například následující látky, které najdete v každé kuchyni, jsou sloučeniny:
- sůl (chlorid sodný) NaCl
- cukr (sacharóza) C₁₂H₂₂O₁₁
- ocet (roztok kyseliny octové) CH₃COOH
Molární hmotnost prvků v gramech na mol se číselně rovná jejich atomové hmotnosti v jednotných jednotkách atomové hmotnosti (u) nebo daltonech (Da). Molární hmotnost sloučenin se rovná součtu molárních hmotností atomů, které tvoří sloučeninu. Například molární hmotnost vody (H₂O) je přibližně 1 × 2 + 16 = 18 g / mol.
Molekulární hmotnost
Molekulární hmotnost (starší název molekulová hmotnost) je hmotnost molekuly vypočtená jako součet hmotnosti každého atomu v molekula vynásobená počtem atomů daného prvku v molekule. Molekulová hmotnost je bezrozměrné množství numericky rovné molární hmotnosti. Ačkoli jsou hodnoty molekulové a atomové hmotnosti bezrozměrné, jsou dány jednotkou dalton (Da) nebo jednotnou jednotkou atomové hmotnosti (u), což je přibližně hmotnost jednoho protonu nebo neutronu a číselně odpovídá 1 g / mol.
Výpočet molární hmotnosti
Molární hmotnost látky se vypočítá pomocí tří kroků:
- Nalezení atomových hmotností prvků v periodické tabulce.
- Počítání počtu atomů každého prvku ve sloučenině.
- Zjištění molární hmotnosti pomocí výpočtu součtu atomové hmotnosti atomů, které tvoří sloučeninu vynásobenou jejich počty.
Vypočítejme například molární hmotnost kyseliny octové.
CH₃COOH
Obsahuje:
- 2 atomy uhlíku
- 4 atomy vodíku
- 2 atomy kyslíku
Nyní výpočet:
Náš kalkulátor provádí stejný výpočet. Můžete zadat vzorec a zkontrolovat.
Tento článek napsal Anatoly Zolotkov
