Mole
Tutte le sostanze sono costituite da atomi o molecole. In chimica, è importante misurare accuratamente le loro quantità. La mole viene utilizzata per esprimere le quantità di reagenti e prodotti di reazioni chimiche. La talpa, simbolo mol, è l’unità SI della quantità di sostanza. Una talpa contiene esattamente 6,02214076 × 10²³ entità elementari. Questo numero è il valore numerico fisso della costante di Avogadro, NA, quando espresso nell’unità mol⁻¹ ed è chiamato numero di Avogadro. La quantità di sostanza, simbolo n, di un sistema è una misura del numero di entità elementari specificate. Un’entità elementare può essere un atomo, una molecola, uno ione, un elettrone, qualsiasi altra particella o gruppo specificato di particelle.
Costante di Avogadro NA = 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹
In altre parole, la mole è la quantità di sostanza uguale in massa alla massa combinata in unità di massa atomica degli atomi di molecole della sostanza moltiplicata per la costante di Avogadro o il numero di Avogadro. La talpa come unità di misura della quantità di sostanza è una delle sette unità di base del Sistema internazionale di unità (SI). Il suo simbolo è mol. Una mole di carbonio-12 puro ha una massa di esattamente 12 grammi.
Massa molare
La massa molare è una proprietà fisica, definita come la massa di una sostanza divisa per la sua quantità di sostanza in moli. In altre parole, è la massa di una talpa di una particolare sostanza. In SI, l’unità per la massa molare è kg / mol. Tuttavia i chimici esprimono quasi sempre le masse molari in g / mol per comodità.
Massa molare = grammi / mole
Masse molari di elementi e composti
I composti sono sostanze costituite da diversi atomi diversi tenuti insieme da legami chimici. Ad esempio, le seguenti sostanze che si possono trovare in ogni cucina sono composti:
- sale (cloruro di sodio) NaCl
- zucchero (saccarosio) C₁₂H₂₂O₁₁
- aceto (soluzione di acido acetico) CH₃COOH
La massa molare degli elementi in grammi per mole è numericamente uguale alla loro massa atomica in unità di massa atomica unificata (u) o dalton (Da). La massa molare dei composti è uguale alla somma delle masse molari degli atomi che formano il composto. Ad esempio, la massa molare dell’acqua (H₂O) è circa 1 × 2 + 16 = 18 g / mol.
Massa molecolare
La massa molecolare (nome precedente peso molecolare) è la massa di una molecola calcolata come la somma della massa di ciascun atomo in la molecola moltiplicata per il numero di atomi di quell’elemento nella molecola. La massa molecolare è una quantità adimensionale numericamente uguale alla massa molare. Sebbene i valori di massa molecolare e atomica siano adimensionali, vengono dati l’unità dalton (Da) o l’unità di massa atomica unificata (u), che è approssimativamente la massa di un singolo protone o neutrone ed è numericamente equivalente a 1 g / mol.
Calcolo della massa molare
La massa molare di una sostanza viene calcolata utilizzando tre passaggi:
- Calcolo delle masse atomiche degli elementi nella tavola periodica.
- Contando il numero di atomi di ogni elemento nel composto.
- Calcolando la massa molare calcolando la somma del peso atomico degli atomi, che formano il composto moltiplicato per il i loro numeri.
Ad esempio calcoliamo la massa molare dell’acido acetico
CH₃COOH
Contiene:
- 2 atomi di carbonio
- 4 atomi di idrogeno
- 2 atomi di ossigeno
Ora, il calcolo:
La nostra calcolatrice esegue lo stesso calcolo. Puoi inserire la formula e controllare.
Questo articolo è stato scritto da Anatoly Zolotkov
