Mole

Minden anyag atomokból vagy molekulákból áll. A kémia területén fontos, hogy pontosan megmérjük mennyiségüket. A mól a reagensek és a kémiai reakciók termékeinek mennyiségének kifejezésére szolgál. A mol, a mol szimbólum, az anyag SI mennyiségének egysége. Egy anyajegy pontosan 6,02214076 × 10²³ elemi entitást tartalmaz. Ez a szám az Avogadro-konstans (NA) rögzített numerikus értéke, ha mol⁻¹ egységben fejezzük ki, és Avogadro-számnak hívják. A rendszer n szimbólumú anyagmennyisége a meghatározott elemi entitások számának a mértéke. Elemi entitás lehet atom, molekula, ion, elektron, bármely más részecske vagy meghatározott részecskék csoportja.

Avogadro-állandó NA = 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹

Más szavakkal, a mól az anyag mennyisége, amely megegyezik az anyag molekuláinak atomjainak atomtömeg-egységekben kifejezett egyesített tömegével, szorozva az Avogadro-állandóval vagy az Avogadro-számmal. A vakond, mint az anyag mennyiségének mértékegysége, a Nemzetközi Egységrendszer (SI) hét alapegységének egyike. Jelképe a mol. Egy mól tiszta szén-12 tömege pontosan 12 gramm.

Moláris tömeg

A moláris tömeg fizikai tulajdonság, amelyet az anyag tömegének elosztva anyaga anyajegyekben. Más szavakkal, ez egy adott anyag egy móljának tömege. SI-ben a moláris tömeg mértékegysége kg / mol. A vegyészek azonban a kényelem érdekében szinte mindig g / mol-ban fejezik ki a moláris tömegeket.

Moláris tömeg = gramm / mol

Az égés egy magas hőmérsékletű, exoterm redox kémiai reakció

Elemek és vegyületek moláris tömegei

A vegyületek több különböző atomból álló anyagok vegyi kötések tartják össze. Például a következő anyagok, amelyek minden konyhában megtalálhatók, vegyületek:

• só (nátrium-klorid) NaCl
• cukor (szacharóz) C₁₂H₂₂O₁₁
• ecet (ecetsavoldat) CH₃COOH

Az elemek moláris tömege grammban kifejezve molban számszerűen megegyezik az atomtömegükkel egységes atomtömegegységekben (u) vagy daltonokban (Da). A vegyületek moláris tömege megegyezik a vegyületet alkotó atomok moláris tömegének összegével. Például a víz (H20) moláris tömege körülbelül 1 × 2 + 16 = 18 g / mol.

Molekulatömeg

Molekulatömeg (régebbi név: molekulatömeg) egy molekula tömege, amelyet az egyes atomok tömegének összegeként számolnak a molekula szorozva az adott elem atomjának számával a molekulában. A molekulatömeg egy dimenzió nélküli mennyiség, amely számszerűen megegyezik a moláris tömeggel. Noha a molekulatömeg és az atomtömeg dimenzió nélküli, megkapják a dalton (Da) egységet vagy az egyes atomtömeg egységet (u), amely megközelítőleg egyetlen proton vagy neutron tömege, és numerikusan egyenértékű 1 g / mol.

A molekulatömeg kiszámítása

Az anyag moláris tömegét három lépésben számolják:

• Az elemek atomtömegének megkeresése a periódusos rendszerben.
• A vegyület egyes elemeinek atomszámának megszámlálása.
• A moláris tömeg megtalálása az atomok atomtömegének összegének kiszámításával, amelyek a vegyületet megszorozzák a vegyülettel számuk.

Például számítsuk ki az ecetsav moláris tömegét

CH₃COOH

Tartalmazza:

• 2 szénatom
• 4 atom hidrogén
• 2 atom oxigén

Most a számítás:

Számológépünk ugyanezt a számítást végzi. Megadhatja a képletet és ellenőrizheti.

Ezt a cikket Anatolij Zolotkov írta