Mol

Alle stoffer består av atomer eller molekyler. I kjemi er det viktig å måle mengdene nøyaktig. Føflekken brukes til å uttrykke mengder av reaktanter og produkter fra kjemiske reaksjoner. Mole, symbol mol, er SI-enheten for stoffmengde. En føflekk inneholder nøyaktig 6.02214076 × 10²³ elementære enheter. Dette tallet er den faste numeriske verdien til Avogadro-konstanten, NA, når den uttrykkes i enheten mol⁻¹ og kalles Avogadro-tallet. Mengden stoff, symbol n, til et system er et mål på antall spesifiserte elementære enheter. En elementær enhet kan være et atom, et molekyl, et ion, et elektron, en hvilken som helst annen partikkel eller spesifisert gruppe av partikler.

Avogadro-konstant NA = 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹

Med andre ord, molen er mengden stoff som er lik masse til den kombinerte massen i atommasseenheter av atomene til molekylene til stoffet multiplisert med Avogadro-konstanten eller Avogadro-tallet. Føflekken som måleenhet for mengden stoff er en av de syv baseenhetene til det internasjonale systemet for enheter (SI). Symbolet er mol. Én mol rent karbon-12 har en masse på nøyaktig 12 gram.

Molarmasse

Molarmassen er en fysisk egenskap, som er definert som massen til et stoff delt på mengden stoff i mol. Med andre ord er det massen av en mol av et bestemt stoff. I SI er enheten for molær masse kg / mol. Imidlertid uttrykker kjemikere nesten alltid molære masser i g / mol for enkelhets skyld.

Molarmasse = gram / mol

Burning er en eksoterm kjemisk reaksjon ved høy temperatur

Molare masser av elementer og forbindelser

Forbindelser er stoffer som består av flere forskjellige atomer holdt sammen av kjemiske bindinger. For eksempel er følgende stoffer som finnes i hvert kjøkken forbindelser:

• salt (natriumklorid) NaCl
• sukker (sukrose) C₁₂H₂₂O₁₁
• eddik (eddiksyreoppløsning) CH₃COOH

Molmassen til grunnstoffer i gram per mol er numerisk lik deres atommasse i enhetlige atommasseenheter (u) eller dalton (Da). Molmassen av forbindelser er lik summen av molarmassene av atomene som danner forbindelsen. For eksempel er molmassen av vann (H20) omtrent 1 × 2 + 16 = 18 g / mol.

Molekylær masse

Molekylmasse (eldre navn molekylvekt) er massen til et molekyl beregnet som summen av massen til hvert atom i molekylet multiplisert med antall atomer til det elementet i molekylet. Molekylær masse er en dimensjonsløs mengde som er numerisk lik molarmassen. Selv om molekylære og atommasseverdier er dimensjonsløse, får de enheten dalton (Da) eller enhetlig atommasseenhet (u), som er omtrent massen til en enkelt proton eller nøytron og er numerisk ekvivalent med 1 g / mol.

Beregning av molarmasse

Molemasse for et stoff beregnes ved hjelp av tre trinn:

• Finne atommassene til elementene i det periodiske systemet.
• Å telle antall atomer for hvert grunnstoff i forbindelsen.
• Finne molarmassen ved å beregne summen av atomvekten til atomene, som danner forbindelsen multiplisert med deres tall.

La oss for eksempel beregne molmassen til eddiksyre

CH₃COOH

Den inneholder:

• 2 atomer av karbon
• 4 atomer av hydrogen
• 2 atomer av oksygen

Nå, beregningen:

Kalkulatoren vår gjør samme beregning. Du kan skrive inn formelen og sjekke.

Denne artikkelen er skrevet av Anatoly Zolotkov