Mol
Alla ämnen består av atomer eller molekyler. I kemi är det viktigt att mäta mängderna exakt. Mullvaden används för att uttrycka mängderna av reaktanter och produkter från kemiska reaktioner. Mullvaden, symbol mol, är SI-enheten för mängden substans. En mol innehåller exakt 6.02214076 × 10²³ elementära enheter. Detta tal är det fasta numeriska värdet för Avogadro-konstanten, NA, när den uttrycks i enheten mol⁻¹ och kallas Avogadro-numret. Mängden substans, symbol n, i ett system är ett mått på antalet angivna elementära enheter. En elementär enhet kan vara en atom, en molekyl, en jon, en elektron, vilken som helst annan partikel eller specificerad grupp av partiklar.
Avogadro konstant NA = 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹
Med andra ord är molen mängden substans som är lika med massan som den kombinerade massan i atommasseenheter av ämnets atomer av molekyler multiplicerat med Avogadro-konstanten eller Avogadro-talet. Mullvaden som måttenhet för substansmängden är en av de sju basenheterna i International System of Units (SI). Dess symbol är mol. En mol ren kol-12 har en massa på exakt 12 gram.
Molmassa
Molmassan är en fysikalisk egenskap som definieras som massan av ett ämne dividerat med dess mängd ämne i mol. Med andra ord är det massan av en mol av en viss substans. I SI är enheten för molmassa kg / mol. Emellertid uttrycker kemister nästan alltid molmassor i g / mol för enkelhets skull.
Molmassa = gram / mol
Molmassor av element och föreningar
Föreningar är ämnen som består av flera olika atomer hålls samman av kemiska bindningar. Till exempel är följande ämnen som finns i varje kök föreningar:
- salt (natriumklorid) NaCl
- socker (sackaros) C₁₂H₂₂O₁₁
- ättika (ättiksyra-lösning) CH₃COOH
Molmassan av element i gram per mol är numeriskt lika med deras atommassa i enhetliga atommasseenheter (u) eller dalton (Da). Molmassan av föreningar är lika med summan av molmassorna av de atomer som bildar föreningen. Till exempel är molmassan av vatten (H2O) ungefär 1 × 2 + 16 = 18 g / mol.
Molekylmassa
Molekylmassa (äldre namn molekylvikt) är massan av en molekyl beräknad som summan av massan av varje atom i molekylen multiplicerad med antalet atomer för det elementet i molekylen. Molekylmassa är en dimensionslös kvantitet numeriskt lika med molmassan. Även om molekylära och atommassa värden är dimensionella får de enheten dalton (Da) eller enhetlig atommasseenhet (u), vilket är ungefär massan av en enskild proton eller neutron och är numeriskt ekvivalent med 1 g / mol.
Beräkning av molmassan
Molemassan för ett ämne beräknas med tre steg:
- Hitta atommassorna för element i det periodiska systemet.
- Räknar antalet atomer för varje grundämne i föreningen.
- Hitta molmassan genom att beräkna summan av atomernas atomvikt, som bildar föreningen multiplicerad med deras antal.
Låt oss till exempel beräkna ättiksyras molmassa
CH₃COOH
Den innehåller:
- 2 kolatomer
- 4 atomer vätgas
- 2 atomer syre
Nu beräkningen:
Vår kalkylator gör samma beräkning. Du kan ange formeln och kontrollera.
Den här artikeln skrevs av Anatoly Zolotkov
