O reacție de sinteză este unul dintre cele patru tipuri principale de reacții chimice, împreună cu descompunerea, înlocuirea unică și reacții duble de înlocuire. Iată definiția reacției de sinteză, exemple ale reacției folosind elemente și compuși, o privire asupra numărului de reactanți implicați și modul de recunoaștere a unei reacții de sinteză.

Definiția reacției de sinteză

O reacție de sinteză este o reacție chimică care combină două sau mai multe elemente simple sau compuși pentru a forma un produs mai complex.
A + B → AB
Acest tip de reacție se mai numește și o reacție de combinație directă sau pur și simplu o reacție de combinație . Este tipul de reacție care formează compuși din elementele lor. Reacțiile de sinteză produc, de asemenea, molecule mari din cele mai mici. O reacție de sinteză este opusul unei reacții de descompunere, care rupe moleculele complexe în altele mai simple.

Exemple de reacție de sinteză

Există multe exemple de reacții de sinteză. Unele implică elemente. În altele, un element reacționează cu un compus. În alte cazuri, compușii reacționează cu alți compuși pentru a forma molecule mai mari.

Reacții de sinteză între elemente

Reacții de sinteză între un element și un compus

Reacții de sinteză Între compuși

Câți reactanți există?

De obicei, există două reactanți într-o reacție de sinteză. Ar putea fi două elemente, un element și un compus sau doi compuși. Cu toate acestea, uneori, mai mulți reactanți se combină pentru a forma un produs. Iată exemple de reacții de sinteză care implică trei reactanți:

• Carbonatul de sodiu reacționează cu apa și dioxidul de carbon pentru a forma bicarbonat de sodiu.
  Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3
• Azotul reacționează cu apă și oxigen pentru a forma azotat de amoniu.
  2N2 (g) + 4H2O (g) + O2 (g) → 2NH4NO3 (s)

Cum să recunoaștem o reacție de sinteză

Cel mai simplu mod de a recunoaște o reacție de sinteză este de a căuta o reacție în care mai mulți reactanți produc un singur produs. Cu toate acestea, uneori, o ecuație de reacție de sinteză include mai mulți produse și reactanți. Un bun exemplu este reacția generală pentru fotosinteză, în care dioxidul de carbon și apa se combină pentru a forma glucoză și oxigen.
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
Dar, chiar și în acest caz, două molecule mai simple reacționează pentru a forma un una mai complexă. Deci, aceasta este cheia identificării reacțiilor de sinteză.

Unele reacții de sinteză formează produse previzibile. Dacă le recunoașteți, este ușor să recunoașteți tipul de reacție:

• Reacția a două elemente formează un compus binar. De exemplu, hidrogenul și oxigenul reacționează pentru a forma apă.
• Când doi nemetali reacționează, este posibil mai mult de un produs. De exemplu, sulful și oxigenul reacționează pentru a forma dioxid de sulf sau trioxid de sulf.
• Metalele alcaline reacționează cu nemetalii pentru a forma compuși ionici. De exemplu, sodiul și clorul formează clorură de sodiu.
• Metalele de tranziție reacționează cu nemetalele pentru a forma mai multe produse posibile. Pentru a prezice produsul, trebuie să cunoașteți starea de oxidare (sarcina) sau cationul metalic.
• Oxizii nemetaliști reacționează cu apa pentru a forma acizi. De exemplu, dioxidul de sulf reacționează cu apa pentru a produce acid sulfuros.
• Oxizii metalici reacționează cu apa pentru a forma baze.
• Oxizii nemetaliști reacționează între ei pentru a forma săruri.