Uma reação de síntese é um dos quatro principais tipos de reações químicas, junto com decomposição, substituição única e reações de dupla substituição. Aqui está a definição da reação de síntese, exemplos da reação usando elementos e compostos, uma olhada em quantos reagentes estão envolvidos e como reconhecer uma reação de síntese.
Definição da reação de síntese
Uma reação de síntese é uma reação química que combina dois ou mais elementos ou compostos simples para formar um produto mais complexo.
A + B → AB
Este tipo de reação também é chamada de reação de combinação direta ou simplesmente uma reação de combinação . É o tipo de reação que forma compostos a partir de seus elementos. As reações de síntese também produzem moléculas grandes a partir de outras menores. Uma reação de síntese é o oposto de uma reação de decomposição, que quebra moléculas complexas em outras mais simples.
Exemplos de reação de síntese
Existem muitos exemplos de reações de síntese. Alguns envolvem elementos. Em outros, um elemento reage com um composto. Em ainda outros casos, os compostos reagem com outros compostos para formar moléculas maiores.
Reações de síntese entre elementos
Reações de síntese entre um elemento e um composto
Reações de síntese Entre compostos
Quantos reagentes existem?
Normalmente, há dois reagentes em uma reação de síntese. Eles podem ser dois elementos, um elemento e um composto, ou dois compostos. No entanto, às vezes mais reagentes se combinam para formar um produto. Aqui estão exemplos de reações de síntese envolvendo três reagentes:
- O carbonato de sódio reage com água e dióxido de carbono para formar bicarbonato de sódio.
Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3 - O nitrogênio reage com água e oxigênio para formar nitrato de amônio.
2N2 (g) + 4H2O (g) + O2 (g) → 2NH4NO3 (s)
Como reconhecer uma reação de síntese
A maneira mais fácil de reconhecer uma reação de síntese é procurar uma reação onde vários reagentes produzem um único produto. No entanto, às vezes, uma equação de reação de síntese inclui vários produtos e reagentes. Um bom exemplo é a reação geral da fotossíntese, na qual dióxido de carbono e água se combinam para formar glicose e oxigênio.
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
Mas, mesmo neste caso, duas moléculas mais simples reagem para formar um mais complexo. Portanto, esta é a chave na identificação da reação de síntese.
Algumas reações de síntese formam produtos previsíveis. Se você os reconhece, é fácil reconhecer o tipo de reação:
- Reagir dois elementos forma um composto binário. Por exemplo, hidrogênio e oxigênio reagem para formar água.
- Quando dois não metais reagem, mais de um produto é possível. Por exemplo, enxofre e oxigênio reagem para formar dióxido de enxofre ou trióxido de enxofre.
- Os metais alcalinos reagem com não metais para formar compostos iônicos. Por exemplo, sódio e cloro formam cloreto de sódio.
- Metais de transição reagem com não metais para formar mais de um produto possível. Para prever o produto, você precisa saber o estado de oxidação (carga) ou o cátion metálico.
- Os óxidos não metálicos reagem com a água para formar ácidos. Por exemplo, o dióxido de enxofre reage com a água para formar ácido sulfuroso.
- Os óxidos metálicos reagem com a água para formar bases.
- Os óxidos não metálicos reagem entre si para formar sais.
