Reakcja syntezy jest jednym z czterech głównych typów reakcji chemicznych, obok rozkładu, pojedynczego zastąpienia i reakcje podwójnej wymiany. Oto definicja reakcji syntezy, przykłady reakcji z użyciem pierwiastków i związków, spojrzenie na liczbę zaangażowanych reagentów i sposób rozpoznania reakcji syntezy.
Definicja reakcji syntezy
Reakcja syntezy to reakcja chemiczna, która łączy dwa lub więcej prostych pierwiastków lub związków w celu utworzenia bardziej złożonego produktu.
A + B → AB
Ten typ reakcji jest również nazywany bezpośrednią reakcją złożoną lub po prostu reakcją złożoną . To rodzaj reakcji, w której powstają związki z ich pierwiastków. Reakcje syntezy również tworzą duże cząsteczki z mniejszych. Reakcja syntezy jest przeciwieństwem reakcji rozkładu, która rozbija złożone cząsteczki na prostsze.
Przykłady reakcji syntezy
Istnieje wiele przykładów reakcji syntezy. Niektóre zawierają elementy. W innych element reaguje ze związkiem. W jeszcze innych przypadkach związki reagują z innymi związkami, tworząc większe cząsteczki.
Reakcje syntezy między pierwiastkami
Reakcje syntezy między pierwiastkiem a związkiem
Reakcje syntezy Między związkami
Ile jest reagentów?
Zwykle są dwa reagenty w reakcji syntezy. Mogą to być dwa elementy, element i związek lub dwa związki. Jednak czasami więcej reagentów łączy się, tworząc produkt. Oto przykłady reakcji syntezy z udziałem trzech reagentów:
- Węglan sodu reaguje z wodą i dwutlenkiem węgla, tworząc wodorowęglan sodu.
Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3 - Azot reaguje z wodą i tlenem, tworząc azotan amonu.
2N2 (g) + 4H2O (g) + O2 (g) → 2NH4NO3 (s)
Jak rozpoznać reakcję syntezy
Najłatwiejszym sposobem rozpoznania reakcji syntezy jest poszukiwanie reakcji, w której wiele reagentów wytwarza jeden produkt. Jednak czasami równanie reakcji syntezy obejmuje wiele produktów i reagentów. Dobrym przykładem jest ogólna reakcja fotosyntezy, w której dwutlenek węgla i woda łączą się, tworząc glukozę i tlen.
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
Ale nawet w tym przypadku dwie prostsze cząsteczki reagują tworząc bardziej złożony. To jest klucz do identyfikacji reakcji syntezy.
Niektóre reakcje syntezy tworzą przewidywalne produkty. Jeśli je rozpoznasz, łatwo będzie rozpoznać typ reakcji:
- Reakcja dwóch elementów tworzy związek binarny. Na przykład wodór i tlen reagują, tworząc wodę.
- Gdy reagują dwa niemetale, możliwy jest więcej niż jeden produkt. Na przykład siarka i tlen reagują, tworząc dwutlenek siarki lub trójtlenek siarki.
- Metale alkaliczne reagują z niemetalami, tworząc związki jonowe. Na przykład sód i chlor tworzą chlorek sodu.
- Metale przejściowe reagują z niemetalami, tworząc więcej niż jeden możliwy produkt. Aby przewidzieć produkt, musisz znać stopień utlenienia (ładunek) lub kation metalu.
- Tlenki niemetali reagują z wodą, tworząc kwasy. Na przykład dwutlenek siarki reaguje z wodą, tworząc kwas siarkawy.
- Tlenki metali reagują z wodą tworząc zasady.
- Tlenki niemetali reagują ze sobą tworząc sole.
