Een synthesereactie is een van de vier belangrijkste soorten chemische reacties, samen met ontleding, eenmalige vervanging en dubbele vervangingsreacties. Hier is de definitie van de synthesereactie, voorbeelden van de reactie waarbij elementen en verbindingen worden gebruikt, een blik op hoeveel reactanten erbij betrokken zijn en hoe een synthesereactie kan worden herkend.
Definitie van synthesereactie
Een synthesereactie is een chemische reactie die twee of meer eenvoudige elementen of verbindingen combineert om een complexer product te vormen.
A + B → AB
Dit type reactie wordt ook wel een directe combinatiereactie of gewoon een combinatiereactie genoemd. . Het is het type reactie dat verbindingen vormt uit hun elementen. Synthesereacties maken ook grote moleculen van kleinere. Een synthesereactie is het tegenovergestelde van een ontledingsreactie, die complexe moleculen in eenvoudigere breekt.
Voorbeelden van synthesereacties
Er zijn veel voorbeelden van synthesereacties. Sommige bevatten elementen. In andere reageert een element met een verbinding. In nog andere gevallen reageren verbindingen met andere verbindingen om grotere moleculen te vormen.
Synthesereacties tussen elementen
Synthesereacties tussen een element en een verbinding
Synthesereacties Tussen verbindingen
Hoeveel reagentia zijn er?
Gewoonlijk zijn er twee reactanten in een synthesereactie. Het kunnen twee elementen zijn, een element en een verbinding, of twee verbindingen. Soms combineren echter meer reactanten om een product te vormen. Hier zijn voorbeelden van synthesereacties waarbij drie reactanten betrokken zijn:
- Natriumcarbonaat reageert met water en kooldioxide om natriumbicarbonaat te vormen.
Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3 - Stikstof reageert met water en zuurstof om ammoniumnitraat te vormen.
2N2 (g) + 4H2O (g) + O2 (g) → 2NH4NO3 (s)
Hoe een synthesereactie te herkennen
De gemakkelijkste manier om een synthesereactie te herkennen, is door te zoeken naar een reactie waarbij meerdere reactanten een enkel product produceren. Soms omvat een synthesereactievergelijking echter meerdere producten en reactanten. Een goed voorbeeld is de algehele reactie voor fotosynthese, waarbij koolstofdioxide en water samen glucose en zuurstof vormen.
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
Maar zelfs in dit geval reageren twee eenvoudigere moleculen om een meer complexe. Dit is dus de sleutel bij de identificatie van synthesereacties.
Sommige synthesereacties vormen voorspelbare producten. Als je ze herkent, is het gemakkelijk om het reactietype te herkennen:
- Het reageren op twee elementen vormt een binaire verbinding. Waterstof en zuurstof reageren bijvoorbeeld tot water.
- Als twee niet-metalen reageren, is meer dan één product mogelijk. Zwavel en zuurstof reageren bijvoorbeeld om zwaveldioxide of zwaveltrioxide te vormen.
- Alkalimetalen reageren met niet-metalen om ionische verbindingen te vormen. Natrium en chloor vormen bijvoorbeeld natriumchloride.
- Overgangsmetalen reageren met niet-metalen om meer dan één mogelijk product te vormen. Om het product te voorspellen, moet u de oxidatietoestand (lading) of het metallische kation kennen.
- Niet-metalen oxiden reageren met water om zuren te vormen. Zwaveldioxide reageert bijvoorbeeld met water om zwavelig zuur te maken.
- Metaaloxiden reageren met water om basen te vormen.
- Niet-metaaloxiden reageren met elkaar om zouten te vormen.
