Mol
Alle stoffen bestaan uit atomen of moleculen. In de chemie is het belangrijk om hun hoeveelheden nauwkeurig te meten. De mol wordt gebruikt om de hoeveelheden reactanten en producten van chemische reacties uit te drukken. De mol, symbool mol, is de SI-eenheid van de hoeveelheid stof. Een mol bevat precies 6.02214076 × 10²³ elementaire entiteiten. Dit getal is de vaste numerieke waarde van de constante van Avogadro, NA, uitgedrukt in de eenheid mol⁻¹ en wordt het Avogadro-getal genoemd. De hoeveelheid substantie, symbool n, van een systeem is een maat voor het aantal gespecificeerde elementaire entiteiten. Een elementaire entiteit kan een atoom, een molecuul, een ion, een elektron, elk ander deeltje of een bepaalde groep deeltjes zijn.
Avogadro-constante NA = 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹
Met andere woorden, de mol is de hoeveelheid stof die in massa gelijk is aan de gecombineerde massa in atomaire massa-eenheden van de atomen van moleculen van de stof vermenigvuldigd met de Avogadro-constante of het Avogadro-getal. De mol als maateenheid voor de hoeveelheid stof is een van de zeven basiseenheden van het International System of Units (SI). Het symbool is mol. Een mol pure koolstof-12 heeft een massa van precies 12 gram.
Molaire massa
De molaire massa is een fysische eigenschap, die wordt gedefinieerd als de massa van een stof gedeeld door de hoeveelheid stof in moedervlekken. Met andere woorden, het is de massa van één mol van een bepaalde stof. In SI is de eenheid voor molmassa kg / mol. Chemici drukken echter voor het gemak de molaire massa bijna altijd in g / mol uit.
Molaire massa = gram / mol
Molaire massa’s van elementen en verbindingen
Verbindingen zijn stoffen die uit verschillende atomen bestaan bijeengehouden door chemische bindingen. De volgende stoffen die bijvoorbeeld in elke keuken te vinden zijn, zijn verbindingen:
- zout (natriumchloride) NaCl
- suiker (sucrose) C₁₂H₂₂O₁₁
- azijn (azijnzuuroplossing) CH₃COOH
De molaire massa van elementen in gram per mol is numeriek gelijk aan hun atomaire massa in verenigde atomaire massa-eenheden (u) of dalton (Da). Het molecuulgewicht van verbindingen is gelijk aan de som van de molecuulgewichten van de atomen waaruit de verbinding bestaat. De molaire massa van water (H₂O) is bijvoorbeeld ongeveer 1 × 2 + 16 = 18 g / mol.
Molecuulmassa
Molecuulmassa (molecuulgewicht oudere naam) is de massa van een molecuul berekend als de som van de massa van elk atoom in het molecuul vermenigvuldigd met het aantal atomen van dat element in het molecuul. Molecuulmassa is een dimensieloze hoeveelheid die numeriek gelijk is aan de molaire massa. Hoewel moleculaire en atomaire massa-waarden dimensieloos zijn, krijgen ze de eenheid dalton (Da) of verenigde atomaire massa-eenheid (u), die ongeveer de massa is van een enkel proton of neutron en numeriek equivalent is aan 1 g / mol.
Berekening van de molaire massa
De molaire massa van een stof wordt berekend in drie stappen:
- Het vinden van de atomaire massa van elementen in het periodiek systeem.
- Het aantal atomen van elk element in de verbinding tellen.
- De molaire massa vinden door de som te berekenen van het atoomgewicht van de atomen die de verbinding vormen, vermenigvuldigd met de hun aantal.
Laten we bijvoorbeeld de molaire massa van het azijnzuur berekenen
CH₃COOH
Het bevat:
- 2 atomen koolstof
- 4 atomen waterstof
- 2 atomen zuurstof
Nu, de berekening:
Onze rekenmachine voert dezelfde berekening uit. U kunt de formule invoeren en controleren.
Dit artikel is geschreven door Anatoly Zolotkov
