Det kjemiske elementet niob er klassifisert som et overgangsmetall. Den ble oppdaget i 1801 av Charles Hatchett.
Datasone
| Klassifisering: | Niob er et overgangsmetall |
| Farge: | sølvhvitt |
| Atomvekt: | 92.9064 |
| Tilstand: | solid |
| Smeltepunkt: | 2477 oC, 2750 K |
| Kokepunkt: | 4744 oC, 5017 K |
| Elektroner: | 41 |
| Protoner: | 41 |
| Nøytroner i mest vanlig isotop: | 52 |
| Elektronskall: | 2,8,18,12,1 |
| Elektronkonfigurasjon: | 4d4 5s1 |
| Tetthet @ 20oC: | 8,57 g / cm3 |
Vis mer, inkludert: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Co nductivities
| Atomisk volum: | 10,87 cm3 / mol |
| Struktur: | bcc: kroppssentrert kubikk |
| Hardhet: | 6.0 mohs |
| Spesifikk varmekapasitet | 0,26 J g-1 K-1 |
| Fusjonsvarme | 26.40 kJ mol- 1 |
| Forstøvningsvarme | 733 kJ mol-1 |
| Fordampningsvarme | 682.0 kJ mol-1 |
| 1. ioniseringsenergi | 652.1 kJ mol-1 |
| 2. ioniseringsenergi | 1381.7 kJ mol-1 |
| 3. ioniseringsenergi | 2416 kJ mol-1 |
| Elektronaffinitet | 86,2 kJ mol-1 |
| Minimum oksidasjonsnummer | -1 |
| Min. vanlig oksidasjonsnummer. | 0 |
| Maksimalt oksidasjonsnummer | 5 |
| Maks. vanlig oksidasjon nr. | 5 |
| Elektronegativitet (Pauling Scale) | 1.6 |
| Polariserbarhet volum | 15,7 Å3 |
| Reaksjon med luft | w / ht, ⇒ NbO2 |
| Reaksjon med 15 M HNO3 | ingen |
| Reaksjon med 6 M HCl | ingen |
| Reaksjon med 6 M NaOH | ingen |
| Oksid (er) | NbO, NbO2, Nb2O3, Nb2O5 |
| Hydrid (er) | NbH, NbH2 |
| Klorid (er) | NbCl3, NbCl4, NbCl5 |
| Atomeradius | 146 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | 86 pm |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3 – ion) | – |
| The rmal ledningsevne | 53,7 W m-1 K-1 |
| Elektrisk ledningsevne | 6,6 x 106 S m-1 |
| Frysepunkt / smeltepunkt: | 2477 oC, 2750 K |
Krystaller av niobiummetall. Foto av Artem Topchiy.
Discovery of Niobium
Niobium ble oppdaget i 1801 av den engelske forskeren Charles Hatchett. Den ble funnet i en amerikansk malm som ble sendt til England mer enn et århundre tidligere av John Winthrop the Younger, den første guvernøren i staten Connecticut.
Hatchett fant malmen, kalt columbite, i Hans Sloane samling av British Museum.
Han kalte elementet columbium (symbol Cb).
I 1846 oppdaget den tyske kjemikeren Henrich Rose elementet uavhengig og kalte det niob.
Metallet ble først isolert av den svenske forskeren Christian Blomstrand i 1864. Han reduserte kloridet ved å varme det opp i en hydrogenatmosfære.
Navnet niob ble vedtatt internasjonalt i 1950.
Elementnavnet kommer fra ‘Niobe’ som betyr datter av Tantalus i gresk mytologi. Niobium sitter rett over tantal i det periodiske systemet, og de har veldig like kjemiske egenskaper. Tantal var oppkalt etter Tantalus, far til Niobe.
Superledende niobhulrom, laget av Jefferson Laboratory for bruk i partikkelakseleratorer. (Mer i videoen nedenfor.)
Utseende og egenskaper
Skadelige effekter:
Noen niobforbindelser er svært giftige.
Kjennetegn:
Niob er et skinnende, hvitt, duktilt metall. I luft dannes et oksydlag hvis farge avhenger av tykkelsen. Nyanser av blått, grønt og gult er typiske.
Niob motstår korrosjon på grunn av oksidfilmen. Metallet begynner å oksidere raskt i luft ved 200 oC.
Niobets kjemiske egenskaper er veldig like de som for tantal.
Niob er et av de fem viktigste ildfaste metaller (metaller med høy motstand mot varme og slitasje). De andre ildfaste metaller er wolfram, molybden, tantal og rhenium.
Bruk av niob
Niob brukes med jern og andre elementer i rustfrie stållegeringer og også i legeringer med en rekke ikke-jernholdige metaller, som zirkonium,
Nioblegeringer er sterke og brukes ofte i rørledningskonstruksjon.
Metallet brukes i superlegeringer til jetmotorer og varmebestandig utstyr.
Niobium brukes også til smykker. Ved kryogene temperaturer er niob en superleder.
Overflod og isotoper
Overflod på jordskorpen: 17 vektdeler per million, 3,7 deler per million mol
Overflod solsystem: 4 deler per milliard vekt, 50 deler per billioner mol
Kostnad, ren: $ 18 per 100g
Kostnad, bulk: $ per 100g
Kilde: Niob er ikke funnet fritt i naturen, men i mineraler som columbite og tantalitt. Mineraler som inneholder niob inneholder ofte også tantal. Kommersielt ekstraheres niob ved først å danne oksidet (Nb2O5). Oksidet reduseres deretter ved bruk av karbon eller hydrogen.
Isotoper: Niob har 28 isotoper hvis halveringstid er kjent, med massetall fra 83 til 110. Naturlig forekommende niob består av sin ene stabile isotop, 93Nb.
Sitere denne siden
For online lenking, vennligst kopier og lim inn ett av følgende:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/niobium.html">Niobium</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/niobium.html">Niobium Element Facts</a>
For å sitere denne siden i et akademisk dokument, bruk følgende MLA-kompatible sitat:
"Niobium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/niobium.html>.
