Chemický prvek niob je klasifikován jako přechodný kov. Objevil ji v roce 1801 Charles Hatchett.
Datová zóna
| Klasifikace: | Niobium je přechodový kov |
| Barva: | stříbřitě bílá |
| Atomová hmotnost: | 92,9064 |
| Stav: | pevný |
| Bod tání: | 2477 oC, 2750 K |
| Bod varu: | 4744 oC, 5017 K |
| Elektrony: | 41 |
| Protony: | 41 |
| Neutrony v nejhojnějším izotopu: | 52 |
| elektronové granáty: | 2,8,18,12,1 |
| Konfigurace elektronů: | 4d4 5s1 |
| Hustota při 20 ° C: | 8,57 g / cm3 |
Zobrazit více, včetně: Heat, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Co nductivities
| Atomový objem: | 10,87 cm3 / mol |
| Struktura: | bcc: kubický centrovaný na tělo |
| Tvrdost: | 6,0 mohs |
| měrná tepelná kapacita | 0,26 J g-1 K-1 |
| fúzní teplo | 26,40 kJ mol- 1 |
| rozprašovací teplo | 733 kJ mol-1 |
| odpařovací teplo | 682,0 kJ mol-1 |
| 1. ionizační energie | 652,1 kJ mol-1 |
| 2. ionizační energie | 1381,7 kJ mol-1 |
| 3. ionizační energie | 2416 kJ mol-1 |
| elektronová afinita | 86,2 kJ mol-1 |
| minimální oxidační číslo | -1 |
| min. společné oxidační číslo. | 0 |
| maximální číslo oxidace | 5 |
| Max. běžné oxidační číslo | 5 |
| elektronegativita (Paulingova stupnice) | 1.6 |
| polarizovatelnost objem | 15,7 Å3 |
| reakce se vzduchem | w / ht, ⇒ NbO2 |
| Reakce s 15 M HNO3 | žádná |
| Reakce s 6 M HCl | žádná |
| reakce s 6 M NaOH | žádný |
| oxid (y) | NbO, NbO2, Nb2O3, Nb2O5 |
| hydrid (y) | NbH, NbH2 |
| chlorid (y) | NbCl3, NbCl4, NbCl5 |
| atomový poloměr | 146 pm |
| Iontový poloměr (1+ iont) | – |
| Iontový poloměr (2+ iont) | – |
| Iontový poloměr (ion 3+) | 86 pm |
| Iontový poloměr (1 ion) | – |
| Iontový poloměr (2 ionty) | – |
| Iontový poloměr (3 – ion) | – |
| The rmal vodivost | 53,7 W m-1 K-1 |
| elektrická vodivost | 6,6 x 106 S m-1 |
| Bod tuhnutí / tání: | 2477 oC, 2750 K |
Krystaly kovového niobu. Foto Artem Topchiy.
Objev niobu
Niobium objevil v roce 1801 anglický vědec Charles Hatchett. Byl nalezen v americké rudě, kterou do Anglie poslal před více než stoletím John Winthrop mladší, první guvernér státu Connecticut.
Hatchett našel rudu zvanou columbite v Sbírka Hanse Sloana z Britského muzea.
Pojmenoval prvek kolumbium (symbol Cb).
V roce 1846 německý chemik Henrich Rose prvek samostatně objevil a pojmenoval jej niob.
Kov byl poprvé izolován švédským vědcem Christianem Blomstrandem v roce 1864. Chlorid snížil zahříváním ve vodíkové atmosféře.
Název niob byl mezinárodně přijat v roce 1950.
Název prvku pochází z „Niobe“, což je v řecké mytologii dcera Tantala. Niob sedí v periodické tabulce přímo nad tantalem a mají velmi podobné chemické vlastnosti. Tantal byl pojmenován po Tantalovi, otci Niobe.
Supravodivé dutiny niobu od výrobce Jeffersonova laboratoř pro použití v urychlovačích částic. (Více ve videu níže.)
Vzhled a vlastnosti
Škodlivé účinky:
Některé sloučeniny niobu jsou vysoce toxické.
Charakteristika:
Niob je lesklý, bílý, tvárný kov. Ve vzduchu se tvoří vrstva oxidu, jehož barva závisí na jeho tloušťce. Typické jsou odstíny modré, zelené a žluté.
Niob odolává korozi díky oxidovému filmu. Kov začíná na vzduchu rychle oxidovat při 200 oC.
Chemické vlastnosti niobu jsou velmi podobné vlastnostem tantalu.
Niob je jedním z pěti hlavních žáruvzdorných kovů (kovy s velmi vysoká odolnost vůči teplu a opotřebení). Dalšími žárovzdornými kovy jsou wolfram, molybden, tantal a rhenium.
Použití niobu
Niob se používá se železem a dalšími prvky ve slitinách z nerezové oceli a také ve slitinách s různými neželeznými kovy, jako je zirkonium,
Slitiny niobu jsou silné a často se používají při stavbě potrubí.
Kov se používá ve vysoce legovaných slitinách pro proudové motory a tepelně odolná zařízení.
Niob se používá také pro šperky. Při kryogenních teplotách je niob supravodič.
Hojnost a izotopy
Hojnost zemské kůry: 17 dílů na milion hmotnostních, 3,7 dílů na milion molů
Množství solární soustavy: 4 díly na miliardu hmotnostních, 50 dílů na bilion molů
Čisté náklady: 18 $ za 100 g
Hromadné náklady: $ za 100 g
Zdroj: Niob se v přírodě nenachází volný, ale v minerálech, jako je columbit a tantalit. Minerály, které obsahují niob, často obsahují také tantal. Komerčně je niob extrahován nejprve vytvořením oxidu (Nb205). Oxid se potom redukuje pomocí uhlíku nebo vodíku.
Izotopy: Niob má 28 izotopů, jejichž poločasy jsou známy, s hromadným počtem od 83 do 110. Přirozeně se vyskytující niob se skládá z jednoho stabilního izotopu, 93 Nb.
Citovat tuto stránku
Chcete-li online odkazovat, zkopírujte a vložte jednu z následujících položek:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/niobium.html">Niobium</a>
nebo
<a href="https://www.chemicool.com/elements/niobium.html">Niobium Element Facts</a>
Chcete-li citovat tuto stránku v akademickém dokumentu, použijte následující citaci vyhovující MLA:
"Niobium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/niobium.html>.
