A nióbium kémiai elem átmenetifémnek minősül. 1801-ben fedezte fel Charles Hatchett.
Adatzóna
| Besorolás: | Niobium átmeneti fém |
| Szín: | ezüstfehér |
| Atomsúly: | 92.9064 |
| Állapot: | szilárd |
| Olvadáspont: | 2477 oC, 2750 K |
| Forráspont: | 4744 oC, 5017 K |
| Elektronok: | 41 |
| Protonok: | 41 |
| Semlegesek a legelterjedtebb izotópban: | 52 |
| Elektronhéjak: | 2,8,18,12,1 |
| Elektronkonfiguráció: | 4d4 5s1 |
| Sűrűség @ 20oC: | 8,57 g / cm3 |
Mutasson többet, többek között: Hők, energiák, oxidáció,
reakciók, vegyületek, sugarak, Co nductivities
| Atomtérfogat: | 10,87 cm3 / mol |
| Felépítés: | bcc: testközpontú köbös |
| Keménység: | 6.0 mohs |
| Fajlagos hőteljesítmény | 0,26 J g-1 K-1 |
| Fúziós hő | 26,40 kJ mol- 1 |
| porlasztás hője | 733 kJ mol-1 |
| párolgási hő | 682,0 kJ mol-1 |
| 1. ionizációs energia | 652,1 kJ mol-1 |
| 2. ionizációs energia | 1381,7 kJ mol-1 |
| 3. ionizációs energia | 2416 kJ mol-1 |
| Elektron affinitás | 86,2 kJ mol-1 |
| Minimális oxidációs szám | -1 |
| Min. általános oxidációs sz. | 0 |
| Maximális oxidációs szám | 5 |
| Max. általános oxidáció sz. | 5 |
| Elektronegativitás (Pauling-skála) | 1.6 |
| Polarizálhatóság kötet | 15,7 Å3 |
| Légreakció | w / ht, ⇒ NbO2 |
| 15 M HNO3 reakció | nincs |
| Reakció 6 M HCl-lel | nincs |
| reakció 6 M NaOH-val | nincs |
| oxid (ok) | NbO, NbO2, Nb2O3, Nb2O5 |
| Hidrid (ek) | NbH, NbH2 |
| Klorid (ok) | NbCl3, NbCl4, NbCl5 |
| Atomsugár | 146 pm |
| Ionos sugár (1+ ion) | – |
| Ionos sugár (2+ ion) | – |
| Ionos sugár (3+ ion) | 86 pm |
| Ionos sugár (1-ion) | – |
| Ionos sugár (2-ion) | – |
| Ionos sugár (3 – ion) | – |
| A átlagos vezetőképesség | 53,7 W m-1 K-1 |
| Elektromos vezetőképesség | 6,6 x 106 S m-1 |
| Fagyás / olvadáspont: | 2477 oC, 2750 K |
Nióbium-fém kristályai. Fotó: Artem Topchiy.
A nióbium felfedezése
A nióbiumot 1801-ben fedezte fel Charles Hatchett angol tudós. Egy amerikai ércben találták, amelyet több mint egy évszázaddal korábban John Winthrop, Connecticut állam első kormányzója, Angliába küldött.
Hatchett a kolumbitnak nevezett ércet a Hans Sloane a British Museum gyűjteményéből.
Az elemet columbiumnak nevezte el (Cb szimbólum).
1846-ban Henrich Rose német vegyész önállóan fedezte fel az elemet, és niobiumnak nevezte el.
A fémet először Christian Blomstrand svéd tudós izolálta 1864-ben. A kloridot hidrogénatmoszférában melegítve csökkentette.
A niobium elnevezést 1950-ben vették fel nemzetközileg.
Az elem neve a Niobe szóból származik, amely Tantalus lányát jelenti a görög mitológiában. A periódusos rendszerben a nióbium közvetlenül a tantál felett helyezkedik el, és nagyon hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek. A tantált Tantalusról, Niobe atyjáról kapta.
Szupravezető nióbium üregek, a Jefferson laboratórium részecskegyorsítókban történő felhasználásra. (Bővebben az alábbi videóban.)
Megjelenés és jellemzők
Káros hatások:
Néhány nióbium-vegyület erősen mérgező.
Jellemzők:
A niobium fényes, fehér, képlékeny fém. A levegőben oxidréteg képződik, amelynek színe vastagságától függ. Jellemző a kék, a zöld és a sárga árnyalata.
A nióbium ellenáll az oxid film okozta korróziónak. A fém 200 ° C hőmérsékleten gyorsan oxidálódik a levegőben.
A nióbium kémiai tulajdonságai nagyon hasonlítanak a tantáléhoz.
A nióbium az öt fő tűzálló fém (nagyon erősen fémek) egyike. magas hő- és kopásállóság). A többi tűzálló fém a volfrám, molibdén, tantál és rénium.
A nióbium felhasználása
A nióbiumot vaszal és más elemekkel használják rozsdamentes acélötvözetekben, valamint különféle színesfémek, például cirkónium ötvözeteiben.
A nióbiumötvözetek erősek, és gyakran használják őket a csővezeték építéséhez.
A fémet sugárhajtóművek és hőálló berendezések szuperötvözeteiben használják.
A nióbiumot ékszerekhez is használják. Kriogén hőmérsékleten a nióbium szupravezető.
Bőség és izotópok
Bőséges földkéreg: 17 ppm tömegre, 3,7 ppm mólra jutva
Bőséges napelemes rendszer: 4 milliomodtömeg tömeg, 50 rész billiónként molonként
Tiszta költség: 18 dollár / 100 g
Költség, ömlesztve: 100 g / dollár
Forrás: A nióbium nem a természetben található szabadon, hanem ásványi anyagokban, például a kolumbitban és a tantalitban. A nióbiumot tartalmazó ásványok gyakran tartalmaznak tantált is. Kereskedelmi szempontból a nióbiumot az oxid (Nb2O5) előállításával extrahálják. Az oxidot ezután szén vagy hidrogén alkalmazásával redukálják.
Izotópok: A nióbiumnak 28 izotópja van, amelyek felezési ideje ismert, tömegszáma 83 és 110 között van. A természetben előforduló nióbium egy stabil izotópjából, a 93 Nb-ból áll.
Idézd ezt az oldalt
Online linkeléshez kérjük, másolja és illessze be az alábbiak egyikét:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/niobium.html">Niobium</a>
vagy
<a href="https://www.chemicool.com/elements/niobium.html">Niobium Element Facts</a>
Ha ezt az oldalt egy tudományos dokumentumban szeretné idézni, kérjük, használja a következő MLA-kompatibilis idézetet:
"Niobium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/niobium.html>.
