Det kemiske grundstof niob er klassificeret som et overgangsmetal. Det blev opdaget i 1801 af Charles Hatchett.
Datazone
| Klassifikation: | Niob er et overgangsmetal |
| Farve: | sølvhvidt |
| Atomvægt: | 92.9064 |
| Tilstand: | solid |
| Smeltepunkt: | 2477 oC, 2750 K |
| Kogepunkt: | 4744 oC, 5017 K |
| Elektroner: | 41 |
| Protoner: | 41 |
| Neutroner i mest rigelig isotop: | 52 |
| Elektronskaller: | 2,8,18,12,1 |
| Elektronkonfiguration: | 4d4 5s1 |
| Densitet ved 20oC: | 8,57 g / cm3 |
Vis mere, herunder: Opvarmning, energi, oxidation,
reaktioner, forbindelser, radier, co nductiviteter
| Atomisk volumen: | 10,87 cm3 / mol |
| Struktur: | bcc: kropscentreret kubisk |
| Hårdhed: | 6.0 mohs |
| Specifik varmekapacitet | 0,26 J g-1 K-1 |
| Fusionsvarme | 26.40 kJ mol- 1 |
| Forstøvningsvarme | 733 kJ mol-1 |
| Fordampningsvarme | 682.0 kJ mol-1 |
| 1. ioniseringsenergi | 652.1 kJ mol-1 |
| 2. ioniseringsenergi | 1381.7 kJ mol-1 |
| 3. ioniseringsenergi | 2416 kJ mol-1 |
| Elektronaffinitet | 86,2 kJ mol-1 |
| Minimum oxidationstal | -1 |
| Min. fælles oxidationsnr. | 0 |
| Maksimalt oxidationsnummer | 5 |
| Maks. almindelig oxidationsnr. | 5 |
| Elektronegativitet (Pauling-skala) | 1.6 |
| Polariserbarhed volumen | 15,7 Å3 |
| Reaktion med luft | w / ht, ⇒ NbO2 |
| Reaktion med 15 M HNO3 | ingen |
| Reaktion med 6 M HCI | ingen |
| Reaktion med 6 M NaOH | ingen |
| Oxid (er) | NbO, NbO2, Nb2O3, Nb2O5 |
| Hydrid (er) | NbH, NbH2 |
| Chlorid (er) | NbCl3, NbCl4, NbCl5 |
| Atomeradius | 146 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | 86 pm |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3 – ion) | – |
| The rmal ledningsevne | 53,7 W m-1 K-1 |
| Elektrisk ledningsevne | 6,6 x 106 S m-1 |
| Frysepunkt / smeltepunkt: | 2477 oC, 2750 K |
Krystaller af niobiummetal. Foto af Artem Topchiy.
Opdagelse af Niobium
Niobium blev opdaget i 1801 af den engelske videnskabsmand Charles Hatchett. Det blev fundet i en amerikansk malm, der var blevet sendt til England mere end et århundrede tidligere af John Winthrop den Yngre, den første guvernør i staten Connecticut.
Hatchett fandt malmen, kaldet columbite, i Hans Sloane-samling fra British Museum.
Han kaldte elementet columbium (symbol Cb).
I 1846 opdagede den tyske kemiker Henrich Rose uafhængigt elementet og kaldte det niob.
Metallet blev først isoleret af den svenske videnskabsmand Christian Blomstrand i 1864. Han reducerede kloridet ved at opvarme det i en brintatmosfære.
Navnet niob blev vedtaget internationalt i 1950.
Elementnavnet kommer fra ‘Niobe’, der betyder datter af Tantalus i græsk mytologi. Niobium sidder direkte over tantal i det periodiske system, og de har meget lignende kemiske egenskaber. Tantal blev opkaldt efter Tantalus, far til Niobe.
Superledende niobhulrum, lavet af Jefferson Laboratory til brug i partikelacceleratorer. (Mere i videoen nedenfor.)
Udseende og egenskaber
Skadelige virkninger:
Nogle niobforbindelser er meget giftige.
Karakteristika:
Niob er et skinnende, hvidt, duktilt metal. I luft dannes et oxidlag, hvis farve afhænger af dets tykkelse. Skygger af blå, grøn og gul er typiske.
Niob modstår korrosion på grund af oxidfilmen. Metallet begynder at oxideres hurtigt i luft ved 200 oC.
Niobiums kemiske egenskaber svarer meget til dem af tantal.
Niob er et af de fem største ildfaste metaller (metaller med meget høj modstandsdygtighed over for varme og slid). De andre ildfaste metaller er wolfram, molybdæn, tantal og rhenium.
Anvendelse af Niobium
Niobium bruges sammen med jern og andre grundstoffer i rustfrit stållegeringer og også i legeringer med en række ikke-jernholdige metaller, såsom zirconium,
Nioblegeringer er stærke og bruges ofte i rørledningskonstruktion.
Metallet bruges i superlegeringer til jetmotorer og varmebestandigt udstyr.
Niobium bruges også til smykker. Ved kryogene temperaturer er niob en superleder.
Overflod og isotoper
Jordskorpens overflod: 17 vægtdele pr. Million, 3,7 dele pr. Million pr. Mol
Overflod solsystem: 4 dele pr. Milliard efter vægt, 50 dele pr billioner mol
Omkostninger, ren: $ 18 pr. 100 g
Omkostninger, bulk: $ pr. 100 g
Kilde: Niob findes ikke frit i naturen, men i mineraler som columbite og tantalit. Mineraler, der indeholder niob, indeholder ofte også tantal. Kommercielt ekstraheres niob ved først at danne oxid (Nb2O5). Oxidet reduceres derefter ved anvendelse af kulstof eller hydrogen.
Isotoper: Niob har 28 isotoper, hvis halveringstid er kendt med massetal fra 83 til 110. Naturligt forekommende niob består af sin ene stabile isotop, 93Nb.
Citer denne side
For online-link skal du kopiere og indsætte et af følgende:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/niobium.html">Niobium</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/niobium.html">Niobium Element Facts</a>
For at citere denne side i et akademisk dokument skal du bruge følgende MLA-kompatible henvisning:
"Niobium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/niobium.html>.
