Una reazione di sintesi è uno dei quattro tipi principali di reazioni chimiche, insieme a decomposizione, sostituzione singola e doppie reazioni di sostituzione. Ecco la definizione della reazione di sintesi, esempi della reazione che utilizza elementi e composti, uno sguardo a quanti reagenti sono coinvolti e come riconoscere una reazione di sintesi.

Definizione di reazione di sintesi

Una reazione di sintesi è una reazione chimica che combina due o più elementi o composti semplici per formare un prodotto più complesso.
A + B → AB
Questo tipo di reazione è anche chiamato reazione di combinazione diretta o semplicemente reazione di combinazione . È il tipo di reazione che forma i composti dai loro elementi. Le reazioni di sintesi producono anche molecole grandi da quelle più piccole. Una reazione di sintesi è l’opposto di una reazione di decomposizione, che rompe le molecole complesse in molecole più semplici.

Esempi di reazioni di sintesi

Ci sono molti esempi di reazioni di sintesi. Alcuni coinvolgono elementi. In altri, un elemento reagisce con un composto. In ancora altri casi, i composti reagiscono con altri composti per formare molecole più grandi.

Reazioni di sintesi tra elementi

Reazioni di sintesi tra un elemento e un composto

Reazioni di sintesi Tra composti

Quanti reagenti ci sono?

Di solito ce ne sono due reagenti in una reazione di sintesi. Potrebbero essere due elementi, un elemento e un composto o due composti. Tuttavia, a volte più reagenti si combinano per formare un prodotto. Ecco alcuni esempi di reazioni di sintesi che coinvolgono tre reagenti:

• Il carbonato di sodio reagisce con l’acqua e l’anidride carbonica per formare bicarbonato di sodio.
  Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3
• L’azoto reagisce con l’acqua e l’ossigeno per formare nitrato di ammonio.
  2N2 (g) + 4H2O (g) + O2 (g) → 2NH4NO3 (s)

Come riconoscere una reazione di sintesi

Il modo più semplice per riconoscere una reazione di sintesi è cercare una reazione in cui più reagenti producono un singolo prodotto. Tuttavia, a volte un’equazione di reazione di sintesi include più prodotti e reagenti. Un buon esempio è la reazione complessiva per la fotosintesi, in cui l’anidride carbonica e l’acqua si combinano per formare glucosio e ossigeno.
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
Ma, anche in questo caso, due molecole più semplici reagiscono per formare un uno più complesso. Quindi, questa è la chiave per l’identificazione delle reazioni di sintesi.

Alcune reazioni di sintesi formano prodotti prevedibili. Se li riconosci, è facile riconoscere il tipo di reazione:

• La reazione di due elementi forma un composto binario. Ad esempio, l’idrogeno e l’ossigeno reagiscono per formare acqua.
• Quando due non metalli reagiscono, è possibile più di un prodotto. Ad esempio, lo zolfo e l’ossigeno reagiscono per formare anidride solforosa o triossido di zolfo.
• I metalli alcalini reagiscono con i non metalli per formare composti ionici. Ad esempio, sodio e cloro formano cloruro di sodio.
• I metalli di transizione reagiscono con i non metalli per formare più di un possibile prodotto. Per prevedere il prodotto, è necessario conoscere lo stato di ossidazione (carica) o il catione metallico.
• Gli ossidi non metallici reagiscono con l’acqua per formare acidi. Ad esempio l’anidride solforosa reagisce con l’acqua per produrre acido solforoso.
• Gli ossidi metallici reagiscono con l’acqua per formare basi.
• Gli ossidi non metallici reagiscono tra loro per formare sali.