Mooli

Kaikki aineet koostuvat atomista tai molekyyleistä. Kemiassa on tärkeää mitata niiden määrät tarkasti. Moolia käytetään reagoivien aineiden ja kemiallisten reaktioiden tuotteiden ilmaisemiseen. Mooli, symboli mol, on aineen SI-yksikkö. Yksi mooli sisältää täsmälleen 6.02214076 × 10²³ alkeiskokonaisuutta. Tämä luku on Avogadro-vakion, NA: n kiinteä numeerinen arvo ilmaistuna yksikkönä mol1 ja sitä kutsutaan Avogadro-luvuksi. Järjestelmän aineen, symboli n, määrä on mitattu määriteltyjen perusyksiköiden lukumäärä. Perusyksikkö voi olla atomi, molekyyli, ioni, elektroni, mikä tahansa muu hiukkanen tai tietty hiukkasten ryhmä.

Avogadron vakio NA = 6,02214076 × 10 2 3 mol1¹

Toisin sanoen mooli on aineen määrä, joka on yhtä suuri kuin aineen molekyylien atomien yhdistetty massa atomimassayksikköinä kerrottuna Avogadron vakion tai Avogadron lukumäärällä. Mooli aineen määrän mittayksikkönä on yksi kansainvälisen yksikköjärjestelmän (SI) seitsemästä perusyksiköstä. Sen symboli on mol. Yhden moolin puhdasta hiiltä-12: n massa on tarkalleen 12 grammaa.

Moolimassa

Moolimassa on fysikaalinen ominaisuus, joka määritellään aineen massana jaettuna sen aineen määrä moolina. Toisin sanoen se on tietyn aineen yhden moolin massa. SI: ssä moolimassayksikkö on kg / mol. Kemistit ilmaisevat melomassat melkein aina kuitenkin mukavuuden vuoksi g / mol.

Moolimassa = grammaa / mooli

Palaminen on korkean lämpötilan eksoterminen redoksikemiallinen reaktio

Elementtien ja yhdisteiden moolimassa

Yhdisteet ovat aineita, jotka koostuvat useista eri atomista pidetään yhdessä kemiallisten sidosten avulla. Esimerkiksi seuraavat aineet, joita löytyy jokaisesta keittiöstä, ovat yhdisteitä:

• suola (natriumkloridi) NaCl
• sokeri (sakkaroosi) C₁₂H₂₂O₁₁
• etikka (etikkahappoliuos) CH2COOH

Elementtien moolimassa grammoina moolia kohden on numeerisesti yhtä suuri kuin niiden atomimassa yhtenäisissä atomimassayksiköissä (u) tai daltoneissa (Da). Yhdisteiden moolimassa on yhtä suuri kuin yhdisteen muodostavien atomien moolimassa. Esimerkiksi veden moolimassa (H20) on noin 1 × 2 + 16 = 18 g / mol.

Molekyylipaino

Molekyylimassa (vanhempi nimi molekyylipaino) on molekyylin massa, joka lasketaan kunkin atomin massan summana molekyyli kerrottuna kyseisen elementin atomien määrällä molekyylissä. Molekyylimassa on dimensioton määrä, joka on numeerisesti yhtä suuri kuin moolimassa. Vaikka molekyyli- ja atomimassan arvot ovat ulottumattomia, niille annetaan yksikkö dalton (Da) tai yhtenäinen atomimassayksikkö (u), joka on suunnilleen yhden protonin tai neutronin massa ja joka numeerisesti vastaa 1 g / mol. p>

Moolimassa laskeminen

Aineen moolimassa lasketaan kolmella vaiheella:

• Elementtien atomimassojen löytäminen jaksollisesta taulukosta.
• lasketaan yhdisteen kunkin elementin atomien määrä.
• moolimassan löytäminen laskemalla atomien atomipainon summa, jotka muodostavat yhdisteen kerrottuna niiden lukumäärä.

Lasketaan esimerkiksi etikkahapon moolimassa

CH₃COOH

Se sisältää:

• 2 hiiliatomia
• 4 vetyatomia
• 2 happiatomia

Laskelma:

Laskimemme suorittaa saman laskennan. Voit kirjoittaa kaavan ja tarkistaa.

Tämän artikkelin on kirjoittanut Anatoly Zolotkov