Det kemiska grundämnet niob klassas som en övergångsmetall. Det upptäcktes 1801 av Charles Hatchett.
Datazon
| Klassificering: | Niob är en övergångsmetall |
| Färg: | silvervitt |
| Atomvikt: | 92.9064 |
| Tillstånd: | solid |
| Smältpunkt: | 2477 oC, 2750 K |
| Kokpunkt: | 4744 oC, 5017 K |
| Elektroner: | 41 |
| Protoner: | 41 |
| Neutroner i vanligaste isotopen: | 52 |
| Elektronskal: | 2,8,18,12,1 |
| Elektronkonfiguration: | 4d4 5s1 |
| Densitet @ 20oC: | 8,57 g / cm3 |
Visa mer, inklusive: Heats, Energies, Oxidation,
Reaktioner, Compounds, Radii, Co nductiviteter
| Atomvolym: | 10,87 cm3 / mol |
| Struktur: | bcc: kroppscentrerad kubisk |
| Hårdhet: | 6.0 mohs |
| Specifik värmekapacitet | 0,26 J g-1 K-1 |
| Fusionsvärme | 26.40 kJ mol- 1 |
| Förstörningsvärme | 733 kJ mol-1 |
| Förångningsvärme | 682.0 kJ mol-1 |
| 1: a joniseringsenergi | 652,1 kJ mol-1 |
| 2: a joniseringsenergin | 1381.7 kJ mol-1 |
| 3: e joniseringsenergin | 2416 kJ mol-1 |
| Elektronaffinitet | 86,2 kJ mol-1 |
| Lägsta oxidationsnummer | -1 |
| Min. gemensamt oxidationsnummer. | 0 |
| Maximalt oxidationsnummer | 5 |
| Max. vanlig oxidation nr. | 5 |
| Elektronegativitet (Pauling Scale) | 1.6 |
| polariserbarhet volym | 15,7 Å3 |
| Reaktion med luft | w / ht, ⇒ NbO2 |
| Reaktion med 15 M HNO3 | ingen |
| Reaktion med 6 M HCl | ingen |
| Reaktion med 6 M NaOH | ingen |
| Oxid (er) | NbO, NbO2, Nb2O3, Nb2O5 |
| Hydrid (er) | NbH, NbH2 |
| Klorid (er) | NbCl3, NbCl4, NbCl5 |
| Atomradie | 146 pm |
| Jonisk radie (1+ jon) | – |
| Jonisk radie (2+ jon) | – |
| Jonisk radie (3+ jon) | 86 pm |
| Jonisk radie (1- jon) | – |
| Jonisk radie (2- jon) | – |
| Jonisk radie (3 – ion) | – |
| The rmal konduktivitet | 53,7 W m-1 K-1 |
| Elektrisk konduktivitet | 6,6 x 106 S m-1 |
| Frys- / smältpunkt: | 2477 oC, 2750 K |
Kristaller av niobmetall. Foto av Artem Topchiy.
Upptäckt av Niob
Niobium upptäcktes 1801 av den engelska forskaren Charles Hatchett. Det hittades i en amerikansk malm som hade skickats till England mer än ett århundrade tidigare av John Winthrop den yngre, den första guvernören i staten Connecticut.
Hatchett hittade malmen, kallad columbite, i Hans Sloane-samlingen från British Museum.
Han namngav grundämnet columbium (symbol Cb).
År 1846 upptäckte den tyska kemisten Henrich Rose självständigt elementet och kallade det niob.
Metallen isolerades först av den svenska forskaren Christian Blomstrand 1864. Han reducerade kloriden genom att värma den i en väteatmosfär.
Namnet niob antogs internationellt 1950.
Elementnamnet kommer från ’Niobe’ som betyder dotter till Tantalus i grekisk mytologi. Niobium sitter direkt ovanför tantal i det periodiska systemet och de har mycket liknande kemiska egenskaper. Tantal namngavs efter Tantalus, far till Niobe.
Superledande niobhåligheter, gjorda av Jefferson Laboratory för användning i partikelacceleratorer. (Mer i videon nedan.)
Utseende och egenskaper
Skadliga effekter:
Vissa niobföreningar är mycket giftiga.
Egenskaper:
Niob är en blank, vit, duktil metall. I luft bildas ett oxidskikt vars färg beror på dess tjocklek. Nyanser av blått, grönt och gult är typiska.
Niob motstår korrosion på grund av oxidfilmen. Metallen börjar oxidera snabbt i luft vid 200 oC.
Niobens kemiska egenskaper liknar mycket de för tantal.
Niob är en av de fem viktigaste eldfasta metallerna (metaller med mycket hög motståndskraft mot värme och slitage). De andra eldfasta metallerna är volfram, molybden, tantal och rhenium.
Användning av niob
Niob används med järn och andra element i legeringar av rostfritt stål och även i legeringar med en mängd icke-järnmetaller, såsom zirkonium,
Nioblegeringar är starka och används ofta i rörledningskonstruktion.
Metallen används i superlegeringar för jetmotorer och värmebeständig utrustning.
Niob används också för smycken. Vid kryogena temperaturer är niob en superledare.
Överflöd och isotoper
Överflöd av jordskorpan: 17 viktdelar per miljon, 3,7 delar per miljon mol
Överflöd solsystem: 4 delar per miljard vikt, 50 delar per biljon mol
Kostnad, ren: $ 18 per 100 g
Kostnad, bulk: $ per 100 g
Källa: Niob finns inte fritt i naturen utan i mineraler som columbite och tantalit. Mineraler som innehåller niob innehåller ofta också tantal. Kommersiellt extraheras niob genom att först bilda oxiden (Nb2O5). Oxiden reduceras sedan med kol eller väte.
Isotoper: Niob har 28 isotoper vars halveringstid är känd, med massantal från 83 till 110. Naturligt förekommande niob består av dess en stabila isotop, 93Nb.
Citera den här sidan
För att länka online, vänligen kopiera och klistra in något av följande:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/niobium.html">Niobium</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/niobium.html">Niobium Element Facts</a>
För att citera denna sida i ett akademiskt dokument, använd följande MLA-kompatibla citat:
"Niobium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/niobium.html>.
