Term

• stökiometriskt förhållande Förhållandet mellan koefficienterna för produkterna och reaktanterna i en balanserad reaktion. Detta förhållande kan användas för att beräkna mängden produkter eller reaktanter som produceras eller används i en reaktion.

Kemiska ekvationer är symboliska representationer av kemiska reaktioner. I en kemisk ekvation skrivs de reagerande materialen till vänster och produkterna till höger; de två sidorna är vanligtvis åtskilda av en pil som visar reaktionens riktning. Den numeriska koefficienten bredvid varje enhet betecknar den absoluta stökiometriska mängden som används i reaktionen. Eftersom masskonserveringslagen föreskriver att mängden av varje element måste förbli oförändrad under en kemisk reaktion, måste varje sida av en balanserad kemisk ekvation ha samma kvantitet för varje enskilt element.

In en balanserad kemisk ekvation, kan koefficienterna användas för att bestämma den relativa mängden molekyler, formelenheter eller mol av föreningar som deltar i reaktionen. Koefficienterna i en balanserad ekvation kan användas som molförhållanden, som kan fungera som omvandlingsfaktorer för att relatera reaktanterna till produkterna. Dessa omvandlingsfaktorer anger förhållandet mellan reaktanter som reagerar men berättar inte exakt hur mycket av varje ämne som faktiskt är involverat i reaktionen.

Bestämning av molförhållanden

Molförhållandena identifierar hur många mol produkt bildas av en viss mängd reaktant, såväl som antalet mol av en reaktant som behövs för att fullständigt reagera med en viss mängd av en annan reaktant. Titta till exempel på den här ekvationen:

CH_ {4} + 2O_ {2} \ rightarrow CO_ {2} + 2H_ {2} O

Från denna reaktionsekvation är det möjligt att härleda följande molförhållanden:

• 1 mol CH4: 1 mol CO2
• 1 mol CH4: 2 mol H2O
• 1 mol CH4: 2 mol O2
• 2 mol O2: 1 mol CO2
• 2 mol O2: 2 mol H2O

Med andra ord 1 mol metan producerar 1 mol koldioxid (så länge reaktionen slutförts och det finns mycket syre närvarande). Dessa molförhållanden kan också uttryckas som fraktioner. Till exempel kan 1 mol CH4: 1 mol CO2 uttryckas som \ frac {1 \ mol \ CH_4} {1 \ mol \ CO_2}. Dessa molförhållanden kommer att vara mycket viktiga för kvantitativa kemiberäkningar som kommer att diskuteras i senare begrepp.