Mole

Toate substanțele constau din atomi sau molecule. În chimie, este important să se măsoare cantitățile cu precizie. Alunița este utilizată pentru a exprima cantitățile de reactanți și produse de reacții chimice. Alunița, simbol mol, este unitatea SI a cantității de substanță. Un alunit conține exact 6,02214076 × 10²³ entități elementare. Acest număr este valoarea numerică fixă a constantei Avogadro, NA, atunci când este exprimată în unitatea mol⁻¹ și se numește numărul Avogadro. Cantitatea de substanță, simbolul n, al unui sistem este o măsură a numărului de entități elementare specificate. O entitate elementară poate fi un atom, o moleculă, un ion, un electron, orice altă particulă sau grup specificat de particule.

Constanta Avogadro NA = 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹

Cu alte cuvinte, alunița este cantitatea de substanță egală în masă cu masa combinată în unități de masă atomică a atomilor moleculelor substanței înmulțite cu constanta Avogadro sau numărul Avogadro. Alunita ca unitate de măsură pentru cantitatea de substanță este una dintre cele șapte unități de bază ale Sistemului Internațional de Unități (SI). Simbolul său este mol. Un mol de carbon pur-12 are o masă de exact 12 grame.

Masa molară

Masa molară este o proprietate fizică, care este definită ca masa unei substanțe împărțită la cantitatea sa de substanță în alunițe. Cu alte cuvinte, este masa unui mol dintr-o anumită substanță. În SI, unitatea pentru masa molară este kg / mol. Cu toate acestea, chimiștii exprimă aproape întotdeauna mase molare în g / mol pentru comoditate.

Masă molară = grame / mol

Arderea este o reacție chimică redox exotermă la temperatură ridicată

Masele molare de elemente și compuși

Compușii sunt substanțe constând din mai mulți atomi diferiți ținute împreună de legături chimice. De exemplu, următoarele substanțe care pot fi găsite în fiecare bucătărie sunt compuși:

• sare (clorură de sodiu) NaCl
• zahăr (zaharoză) C₁₂H₂₂O₁₁
• oțet (soluție de acid acetic) CH₃COOH

Masa molară a elementelor în grame pe mol este egală numeric cu masa lor atomică în unități de masă atomică unificate (u) sau daltoni (Da). Masa molară a compușilor este egală cu suma masei molare a atomilor care formează compusul. De exemplu, masa molară a apei (H₂O) este de aproximativ 1 × 2 + 16 = 18 g / mol.

Masa moleculară

Masa moleculară (greutate moleculară mai veche) este masa unei molecule calculată ca suma masei fiecărui atom din molecula înmulțită cu numărul de atomi ai acelui element din moleculă. Masa moleculară este o cantitate adimensională numerică egală cu masa molară. Deși valorile masei moleculare și atomice sunt adimensionale, li se dă unitatea dalton (Da) sau unitatea de masă atomică unificată (u), care este aproximativ masa unui singur proton sau neutron și este echivalentă numeric cu 1 g / mol.

Calculul masei molare

Masa molară a unei substanțe este calculată prin trei pași:

• Găsirea maselor atomice ale elementelor din tabelul periodic.
• Numărarea numărului de atomi ai fiecărui element din compus.
• Găsirea masei molare prin calcularea sumei greutății atomice a atomilor, care formează compusul înmulțit cu numărul lor.

De exemplu, să calculăm masa molară a acidului acetic

CH₃COOH

Conține:

• 2 atomi de carbon
• 4 atomi de hidrogen
• 2 atomi de oxigen

Acum, calculul:

Calculatorul nostru face același calcul. Puteți introduce formula și verificați.

Acest articol a fost scris de Anatoly Zolotkov