Introdução

A chance de um elétron de um átomo estar em uma determinada área da nuvem de elétrons em um momento específico é chamada de “densidade de carga do elétron”. Como não há como saber exatamente onde o elétron está localizado e como nem todos ficam na mesma área 100% do tempo, se todos os elétrons vão para a mesma área ao mesmo tempo, um dipolo é formado momentaneamente. Mesmo se uma molécula for apolar, esse deslocamento de elétrons faz com que uma molécula apolar se torne polar por um momento.

Como a molécula é polar, isso significa que todos os elétrons estão concentrados em uma extremidade e a molécula é parcialmente carregada negativamente nessa extremidade. Essa extremidade negativa faz com que as moléculas vizinhas também tenham um dipolo instantâneo, atraindo as “extremidades positivas das moléculas vizinhas”. Esse processo é conhecido como Força de dispersão de Londres de atração.

A capacidade de uma molécula de se tornar polar e deslocar seus elétrons são conhecidos como a “polarizabilidade” da molécula. Quanto mais elétrons uma molécula contém, maior sua capacidade de se tornar polar. A polarizabilidade aumenta na tabela periódica do topo para a base de um grupo e da direita para a esquerda dentro dos períodos. Isso ocorre porque quanto maior a massa molecular, mais elétrons um átomo possui. Com mais elétrons, os elétrons externos são facilmente deslocados porque os elétrons internos protegem o núcleo “de carga positiva dos elétrons externos que normalmente os manteriam perto do núcleo.

Quando as moléculas se tornam polares, o derretimento e os pontos de ebulição são aumentados porque é preciso mais calor e energia para quebrar essas ligações. Portanto, quanto maior a massa, mais elétrons presentes e quanto mais elétrons presentes, maiores são os pontos de fusão e ebulição dessas substâncias.

As forças de dispersão de London são mais fortes nas moléculas que não são compactas, mas em longas cadeias de elementos. Isso ocorre porque é mais fácil deslocar os elétrons porque as forças de atração entre os elétrons e os prótons no núcleo são mais fracas. Quanto mais prontamente deslocamento de elétrons significa que a molécula também é mais “polarizável”.