Introduction

La probabilité qu’un électron d’un atome se trouve dans une certaine zone du nuage d’électrons à un moment précis est appelée la «densité de charge électronique». Puisqu’il n’y a aucun moyen de savoir exactement où se trouve l’électron et comme ils ne restent pas tous dans la même zone 100% du temps, si les électrons vont tous dans la même zone à la fois, un dipôle se forme momentanément. Même si une molécule est non polaire, ce déplacement d’électrons amène une molécule non polaire à devenir polaire pendant un moment.

Puisque la molécule est polaire, cela signifie que tous les électrons sont concentrés à une extrémité et la molécule est partiellement chargé négativement à cette fin. Cette extrémité négative fait que les molécules environnantes ont également un dipôle instantané, attirant les extrémités positives des molécules environnantes. Ce processus est connu sous le nom de force d’attraction de dispersion de Londres.

La capacité d’une molécule à devenir polaire et à se déplacer ses électrons sont connus sous le nom de « polarisabilité » de la molécule. Plus une molécule contient d’électrons, plus sa capacité à devenir polaire est élevée. La polarisabilité augmente dans le tableau périodique du haut d’un groupe vers le bas et de droite à gauche au cours des périodes. C’est parce que plus la masse moléculaire est élevée, plus un atome a d’électrons. Avec plus d’électrons, les électrons externes sont facilement déplacés car les électrons internes protègent la « charge positive du noyau contre les électrons externes, ce qui les garderait normalement proches du noyau.

Lorsque les molécules deviennent polaires, la fusion et les points d’ébullition sont élevés car il faut plus de chaleur et d’énergie pour rompre ces liaisons. Par conséquent, plus la masse est élevée, plus il y a d’électrons présents et plus d’électrons présents, plus les points de fusion et d’ébullition de ces substances sont élevés.

Les forces de dispersion de Londres sont plus fortes dans les molécules qui ne sont pas compactes, mais de longues chaînes d’éléments. En effet, il est plus facile de déplacer les électrons car les forces d’attraction entre les électrons et les protons du noyau sont plus faibles. déplacement d’électrons signifie que la molécule est également plus « polarisable ».