Introducción

La probabilidad de que un electrón de un átomo se encuentre en un área determinada de la nube de electrones en un momento específico se llama «densidad de carga electrónica». Dado que no hay forma de saber exactamente dónde está ubicado el electrón y dado que no todos permanecen en la misma área el 100 por ciento del tiempo, si todos los electrones van a la misma área a la vez, se forma un dipolo momentáneamente. Incluso si una molécula es no polar, este desplazamiento de electrones hace que una molécula no polar se vuelva polar por un momento.

Dado que la molécula es polar, esto significa que todos los electrones están concentrados en un extremo y la molécula es polar. parcialmente cargado negativamente en ese extremo. Este extremo negativo hace que las moléculas circundantes también tengan un dipolo instantáneo, atrayendo los extremos positivos de las moléculas circundantes. Este proceso se conoce como la fuerza de atracción de dispersión de Londres.

La capacidad de una molécula para volverse polar y desplazarse sus electrones se conocen como «polarizabilidad» de la molécula. Cuantos más electrones contiene una molécula, mayor es su capacidad para volverse polar. La polarización aumenta en la tabla periódica desde la parte superior de un grupo hacia la parte inferior y de derecha a izquierda dentro de los períodos. Esto se debe a que cuanto mayor es la masa molecular, más electrones tiene un átomo. Con más electrones, los electrones externos se desplazan fácilmente porque los electrones internos protegen la «carga positiva del núcleo de los electrones externos que normalmente los mantendrían cerca del núcleo».

Cuando las moléculas se vuelven polares, la fusión y Los puntos de ebullición aumentan porque se necesita más calor y energía para romper estos enlaces. Por lo tanto, cuanto mayor es la masa, más electrones están presentes y, mientras más electrones están presentes, más altos son los puntos de fusión y ebullición de estas sustancias.

Las fuerzas de dispersión de London son más fuertes en aquellas moléculas que no son compactas, sino cadenas largas de elementos. Esto se debe a que es más fácil desplazar los electrones porque las fuerzas de atracción entre los electrones y los protones en el núcleo son más débiles. El desplazamiento de electrones significa que la molécula también es más «polarizable».