Mole

Todas as substâncias consistem em átomos ou moléculas. Em química, é importante medir suas quantidades com precisão. A toupeira é usada para expressar as quantidades de reagentes e produtos de reações químicas. O mol, símbolo mol, é a unidade SI de quantidade de substância. Uma toupeira contém exatamente 6,02214076 × 10²³ entidades elementares. Esse número é o valor numérico fixo da constante de Avogadro, NA, quando expresso na unidade mol⁻¹ e é chamado de número de Avogadro. A quantidade de substância, símbolo n, de um sistema é uma medida do número de entidades elementares especificadas. Uma entidade elementar pode ser um átomo, uma molécula, um íon, um elétron, qualquer outra partícula ou grupo específico de partículas.

Constante de Avogadro NA = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹

Em outras palavras, a toupeira é a quantidade de substância igual em massa à massa combinada em unidades de massa atômica dos átomos das moléculas da substância multiplicada pela constante de Avogadro ou número de Avogadro. O mol como unidade de medida da quantidade de substância é uma das sete unidades básicas do Sistema Internacional de Unidades (SI). Seu símbolo é mol. Um mol de carbono-12 puro tem uma massa de exatamente 12 gramas.

Massa molar

A massa molar é uma propriedade física, que é definida como a massa de uma substância dividida por sua quantidade de substância em moles. Em outras palavras, é a massa de um mol de uma substância específica. Em SI, a unidade de massa molar é kg / mol. No entanto, os químicos quase sempre expressam as massas molares em g / mol por conveniência.

Massa molar = gramas / mol

A queima é uma reação química redox exotérmica de alta temperatura

Massas molares de elementos e compostos

Os compostos são substâncias que consistem em vários átomos diferentes mantidos juntos por ligações químicas. Por exemplo, as seguintes substâncias que podem ser encontradas em todas as cozinhas são compostos:

• sal (cloreto de sódio) NaCl
• açúcar (sacarose) C₁₂H₂₂O₁₁
• vinagre (solução de ácido acético) CH₃COOH

A massa molar dos elementos em gramas por mol é numericamente igual à sua massa atômica em unidades de massa atômica unificada (u) ou daltons (Da). A massa molar dos compostos é igual à soma das massas molares dos átomos que formam o composto. Por exemplo, a massa molar da água (H₂O) é de aproximadamente 1 × 2 + 16 = 18 g / mol.

Massa molecular

A massa molecular (nome mais antigo, peso molecular) é a massa de uma molécula calculada como a soma da massa de cada átomo em a molécula multiplicada pelo número de átomos desse elemento na molécula. A massa molecular é uma quantidade adimensional numericamente igual à massa molar. Embora os valores de massa molecular e atômica sejam adimensionais, eles recebem a unidade dalton (Da) ou unidade de massa atômica unificada (u), que é aproximadamente a massa de um único próton ou nêutron e é numericamente equivalente a 1 g / mol.

Calculando a massa molar

A massa molar de uma substância é calculada usando três etapas:

• Encontrando as massas atômicas dos elementos na tabela periódica.
• Contando o número de átomos de cada elemento no composto.
• Encontrando a massa molar por meio do cálculo da soma do peso atômico dos átomos, que formam o composto multiplicado pelo seus números.

Por exemplo, vamos calcular a massa molar do ácido acético

CH₃COOH

Ele contém:

• 2 átomos de carbono
• 4 átomos de hidrogênio
• 2 átomos de oxigênio

Agora, o cálculo:

Nossa calculadora faz o mesmo cálculo. Você pode inserir a fórmula e verificar.

Este artigo foi escrito por Anatoly Zolotkov