화학 원소 니오븀은 전이 금속으로 분류됩니다. 1801 년 Charles Hatchett에 의해 발견되었습니다.
데이터 영역
| 분류 : | 니오브 전이 금속입니다. |
| 색상 : | 은백색 |
| 원자량 : | 92.9064 |
| 상태 : | 고체 |
| 녹는 점 : | 2477 oC, 2750 K |
| 끓는점 : | 4744 oC, 5017 K |
| 전자 : | 41 |
| 양성자 : | 41 |
| 중성자 가장 풍부한 동위 원소 : | 52 |
| 전자 껍질 : | 2,8,18,12,1 |
| 전자 구성 : | 4d4 5s1 |
| 밀도 @ 20oC : | 8.57g / cm3 |
열, 에너지, 산화,
반응, 화합물, 반경, Co nductivities
| 원자 부피 : | 10.87 cm3 / mol |
| 구조 : | bcc : 신체 중심 입방체 |
| 경도 : | 6.0 mohs |
| 비열 | 0.26 J g-1 K-1 |
| 융해열 | 26.40 kJ mol- 1 |
| 무화 열 | 733 kJ mol-1 |
| 기화열 | 682.0 kJ mol-1 |
| 1 차 이온화 에너지 | 652.1 kJ mol-1 |
| 2 차 이온화 에너지 | 1381.7 kJ mol-1 |
| 3 차 이온화 에너지 | 2416 kJ mol-1 |
| 전자 친 화성 | 86.2 kJ mol-1 |
| 최소 산화수 | -1 |
| 최소 일반적인 산화 번호 | 0 |
| 최대 산화 수 | 5 |
| 최대. 일반적인 산화 번호. | 5 |
| 전기 음성도 (폴링 스케일) | 1.6 |
| 분 극성 부피 | 15.7 Å3 |
| 공기와의 반응 | w / ht, ⇒ NbO2 |
| 15M HNO3 반응 | 없음 |
| 6M HCl 반응 | 없음 |
| 6M NaOH와의 반응 | 없음 |
| 산화물 | NbO, NbO2, Nb2O3, Nb2O5 |
| 수 소화물 | NbH, NbH2 |
| 염화물 | NbCl3, NbCl4, NbCl5 |
| 원자 반경 | 146 pm |
| 이온 반경 (1+ 이온) | – |
| 이온 반경 (2+ 이온) | – |
| 이온 반경 (3+ 이온) | 86 pm |
| 이온 반경 (1- 이온) | – |
| 이온 반경 (2- 이온) | – |
| 이온 반경 (3 -이온) | – |
| rmal 전도도 | 53.7 W m-1 K-1 |
| 전기 전도도 | 6.6 x 106 S m-1 |
| 어는점 / 어는점 : | 2477 oC, 2750 K |
니오브 금속 결정. Artem Topchiy의 사진.
Niobium의 발견
Niobium은 영국 과학자 Charles Hatchett가 1801 년에 발견했습니다. 코네티컷 주 최초의 주지사 인 존 윈스 롭 더 영어 (John Winthrop the Younger)가 1 세기 전에 영국으로 보낸 미국 광석에서 발견되었습니다.
Hatchett는 콜럼 바이트라고하는 광석을 발견했습니다. 대영 박물관의 Hans Sloane 컬렉션.
그는 원소 이름을 columbium (기호 Cb)으로 지정했습니다.
1846 년 독일의 화학자 Henrich Rose가 독립적으로 원소를 발견하고 이름을 니오븀으로 지정했습니다.
금속은 1864 년 스웨덴 과학자 Christian Blomstrand에 의해 처음 분리되었습니다. 그는 염화물을 수소 분위기에서 가열하여 환원 시켰습니다.
니오븀이라는 이름은 1950 년에 국제적으로 채택되었습니다.
요소 이름은 그리스 신화에서 Tantalus의 딸을 의미하는 ‘Niobe’에서 유래되었습니다. 니오브는 주기율표에서 탄탈 바로 위에 있으며 매우 유사한 화학적 특성을 공유합니다. Tantalum은 Niobe의 아버지 인 Tantalus의 이름을 따서 명명되었습니다.
초전도성 니오브 충치, 입자 가속기 사용을위한 Jefferson Laboratory. (아래 비디오에서 더 자세히 알아보십시오.)
외관 및 특성
유해한 영향 :
일부 니오브 화합물은 매우 독성이 있습니다.
특성 :
니오븀은 반짝이는 흰색의 연성 금속입니다. 공기 중에는 두께에 따라 색이 달라지는 산화물 층이 형성됩니다. 파란색, 녹색 및 노란색 음영이 일반적입니다.
니오브는 산화막으로 인한 부식에 강합니다. 금속은 200oC의 공기 중에서 빠르게 산화되기 시작합니다.
니오븀의 화학적 특성은 탄탈륨의 화학적 특성과 매우 유사합니다.
니오븀은 5 가지 주요 내화성 금속 중 하나입니다. 열 및 마모에 대한 높은 내성). 다른 내화 금속은 텅스텐, 몰리브덴, 탄탈륨 및 레늄입니다.
니오븀의 용도
니오븀은 스테인리스 강 합금의 철 및 기타 원소와 함께 사용되며 지르코늄과 같은 다양한 비철금속 합금에도 사용됩니다.
니오브 합금은 강하고 파이프 라인 건설에 자주 사용됩니다.
금속은 제트 엔진 및 내열 장 비용 초합금에 사용됩니다.
니오브는 보석에도 사용됩니다. 극저온에서 니오븀은 초전도체입니다.
풍부함과 동위 원소
풍부한 지각 : 17ppm (중량 기준), 3.7ppm (mol 기준)
풍부한 태양계 : 중량 기준으로 10 억분의 4, 몰로 1 조분의 50
순수 비용 : 100g 당 $ 18
비용, 부피 : 100g 당 $
출처 : 니오븀은 자연에서 자유롭지 않지만 콜럼 바이트 및 탄탈 라이트와 같은 광물에서 발견됩니다. 니오븀을 포함하는 미네랄에는 종종 탄탈륨도 포함되어 있습니다. 상업적으로 니오븀은 먼저 산화물 (Nb2O5)을 형성하여 추출됩니다. 그런 다음 산화물은 탄소 또는 수소를 사용하여 환원됩니다.
동위 원소 : 니오븀에는 28 개의 동위 원소가 있으며, 그 반감기는 83 ~ 110의 질량수로 알려져 있습니다. 자연적으로 발생하는 니오븀은 하나의 안정 동위 원소 인 93Nb로 구성됩니다.
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"Niobium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/niobium.html>.
