주요 차이점 – 황산 대 황산

황산 (H2SO4) 및 황산 (H2SO3) )는 황, 수소 및 산소를 원소로 포함하는 두 개의 무기산입니다. 황산과 아황산의 주요 차이점은 황의 산화수에 있습니다. 또한 산도 측면에서 두 산을 비교할 때 황산은 황산보다 산성이 더 높습니다. 즉, 황산은 매우 강한 산이고 아황산은 상대적으로 약합니다.

황산이란 무엇입니까?

황산은 매우 강한 이양 자성 무기산으로 완전히 어떤 비율로든 물과 섞일 수 있습니다. 황산을 물에 녹이는 것은 발열 반응입니다. 부식성이며 유해한 액체이며 피부 나 눈에 산 화상과 같은 많은 부상을 입 힙니다. 여기에는 산의 농도와 접촉 시간에 따른 단기 및 장기 효과가 모두 포함됩니다. 황산은 여러 요인으로 인해 부식성이 높습니다. 산도, 산화력, 농축 용액에 의한 탈수 및 발열 반응에 의해 방출되는 열.

유황 산이 란 무엇입니까?

유황 산은 H2SO3의 화학식을 가지며, 여기서 황의 산화수는 +4입니다. 투명하고 무색이며 약하고 불안정한 산입니다. 매운 타는 유황 냄새가 있습니다. 이산화황이 물에 용해되고 순수한 무수 형태의 아황산이 분리되거나 검출되지 않았을 때 형성됩니다. 황산은 빠르게 분해되어 화학 성분으로 분해됩니다. 열역학적으로 불안정하기 때문입니다. 분해 반응은 다음과 같습니다.

H2SO3 (aq) → H2O (l) + SO2 (g)

황산과 황산의 차이점은 무엇입니까?

구조 및 화학식 :

황산 : 화학식 황산의 산화수는 +6 인 H2SO4입니다. 이 분자의 기하학적 구조는 사면체입니다.

Sulfurous Acid : 황산의 화학식은 H2SO3이며, 여기서 황의 산화수는 +4입니다. 이 분자의 기하학적 구조는 삼각 피라미드 형입니다.

산도 :

황산 : 황산은 가장 강한 산 중 하나이며 이양 자산입니다. 황산의 산 해리 상수는 다음과 같습니다. K1 = 2.4×106 (강산) 및 K2 = 1.0x10−2.

Sulfurous Acid : pH 척도에서 황산의 산성도는 1.5입니다. 그것은 매우 강한 산으로 간주되지 않지만 너무 약한 산도 아닙니다.

특성 :

황산 : 황산은 산성 특성 외에도 산화 및 환원 특성을 모두 가지고 있습니다. 따라서 금속 및 비금속 모두와 반응합니다. 다른 산과 금속과 반응하여 수소 가스와 금속의 관련 염을 생성합니다.

금속과의 반응 :

Fe (s) + H2SO4 (aq) → H2 (g) + FeSO4 (aq)

Cu + 2 H2SO4 → SO2 + 2 H2O + SO42− + Cu2 +

비금속과의 반응 :

C + 2 H2SO4 → CO2 + 2 SO2 + 2 H2O

S + 2 H2SO4 → 3 SO2 + 2 H2O

Sulfurous Acid : 황산 : 황산은 무수 형태의 황산에서 용액으로 존재하지 않습니다. 그러나 유황 분자가 기상에 존재한다는 증거가 있습니다. H2SO4와 달리 아황산은 화학 반응이 매우 제한적입니다.

CaCO3 (s) + H2SO3 (aq) → CO2 (g) + H2O (l) + CaSO3 (aq)

용도 :

황산 : 황산은 광범위한 산업 분야에서 전 세계적으로 널리 사용됩니다. 예를 들어 비료, 폭발물, 종이, 세제, 염료 및 착색 재료를 생산하는 데 사용됩니다. 또한 화학 합성, 표면 처리, 석유 및 섬유 산업에서 매우 중요합니다.

황산 : 황산은 매우 강력한 환원제로 사용됩니다. 약간의 표백 특성이 있으며 표백제로 사용됩니다.