Hauptunterschied – Schwefelsäure vs. schweflige Säure

Schwefelsäure (H2SO4) und schweflige Säure (H2SO3) ) sind zwei anorganische Säuren, die Schwefel, Wasserstoff und Sauerstoff als Elemente enthalten. Der Hauptunterschied zwischen Schwefelsäure und schwefliger Säure liegt in der Oxidationszahl von Schwefel. Wenn wir zwei Säuren hinsichtlich des Säuregehalts vergleichen, ist Schwefelsäure außerdem saurer als schweflige Säure. Mit anderen Worten, Schwefelsäure ist eine sehr starke Säure und schweflige Säure ist relativ schwach.

Was ist Schwefelsäure?

Schwefelsäure ist eine sehr starke diprotische Mineralsäure, die vollständig ist mit Wasser in jedem Verhältnis mischbar. Das Auflösen von Schwefelsäure in Wasser ist eine exotherme Reaktion. Es ist eine ätzende und schädliche Flüssigkeit und verursacht so viele Verletzungen wie Säureverbrennungen auf der Haut oder den Augen. Dies umfasst sowohl kurz- als auch langfristige Effekte in Abhängigkeit von der Säurekonzentration und der Kontaktzeit. Schwefelsäure ist aufgrund mehrerer Faktoren stark ätzend; Säuregehalt, Oxidationsfähigkeit, Dehydratisierung durch konzentrierte Lösungen und die durch die exotherme Reaktion freigesetzte Wärme.

Was ist schweflige Säure?

Schwefelsäure hat die chemische Formel von H2SO3, wobei die Oxidationszahl von Schwefel gleich +4 ist. Es ist eine klare, farblose, schwache und instabile Säure. Es hat einen stechend brennenden Schwefelgeruch. Es entsteht, wenn sich Schwefeldioxid in Wasser löst und die reine wasserfreie Form von schwefliger Säure nie isoliert oder nachgewiesen wurde. Schwefelsäure zersetzt sich und zerfällt schnell in ihre chemischen Bestandteile; da es thermodynamisch instabil ist. Die Zersetzungsreaktion ist:

H2SO3 (aq) → H2O (l) + SO2 (g)

Was ist der Unterschied zwischen Schwefelsäure und schwefliger Säure?

Struktur und chemische Formel:

Schwefelsäure: Die chemische Formel Schwefelsäure ist H2SO4, wobei die Oxidationszahl von Schwefel +6 beträgt. Die geometrische Struktur dieses Moleküls ist tetraedrisch.

Schwefelsäure: Die chemische Formel von Schwefelsäure lautet H2SO3, wobei die Oxidationszahl von Schwefel +4 beträgt. Die geometrische Struktur dieses Moleküls ist trigonal pyramidal.

Säure:

Schwefelsäure: Schwefelsäure ist eine der stärksten Säuren und eine diprotische Säure. Säuredissoziationskonstanten von Schwefelsäure sind; K1 = 2,4 × 10 6 (starke Säure) und K2 = 1,0 × 10 –2. Schwefelsäure: Die Azidität der schwefligen Säure auf der pH-Skala beträgt 1,5. Es wird nicht als sehr starke Säure angesehen, aber es ist auch keine zu schwache Säure.

Eigenschaften:

Schwefelsäure: Schwefelsäure hat zusätzlich zu ihren sauren Eigenschaften sowohl oxidierende als auch reduzierende Eigenschaften. Daher reagiert es sowohl mit Metallen als auch mit Nichtmetallen; Es reagiert wie andere Säuren mit Metallen, die Wasserstoffgas und das relevante Salz des Metalls erzeugen.

Reaktionen mit Metallen:

Fe (s) + H2SO4 (aq) → H2 (g) + FeSO4 (aq)

Cu + 2 H2SO4 → SO2 + 2 H2O + SO42– + Cu2 +

Reaktionen mit Nichtmetallen:

C + 2 H2SO4 → CO2 + 2 SO2 + 2 H2O

S + 2 H2SO4 → 3 SO2 + 2 H2O

Schwefelsäure: Schwefelsäure liegt nicht als Lösung in wasserfreier Form wie Schwefelsäure vor. Es gibt jedoch Hinweise darauf, dass schwefelhaltige Moleküle in der Gasphase vorliegen. Im Gegensatz zu H2SO4 zeigt schweflige Säure eine sehr begrenzte Anzahl chemischer Reaktionen. CaCO3 (s) + H2SO3 (aq) → CO2 (g) + H2O (l) + CaSO3 (aq)

Verwendung:

Schwefelsäure: Schwefelsäure wird weltweit in einer Vielzahl von Branchen eingesetzt. Beispielsweise werden damit Düngemittel, Sprengstoffe, Papiere, Reinigungsmittel, Farbstoffe und Farbstoffe hergestellt. Darüber hinaus ist es in der chemischen Synthese, Oberflächenbehandlung, Erdöl- und Textilindustrie sehr wichtig.

Schwefelsäure: Schwefelsäure wird als sehr starkes Reduktionsmittel verwendet. Es hat einige Bleicheigenschaften und wird als Bleichmittel verwendet.