Huvudskillnad – Svavelsyra mot svavelsyra

Svavelsyra (H2SO4) och svavelsyra (H2SO3 ) är två oorganiska syror som innehåller svavel, väte och syre som grundämnen. Huvudskillnaden mellan svavelsyra och svavelsyra är i svavelns oxidationsnummer. Dessutom, när vi jämför två syror när det gäller surhet, är svavelsyra surare än svavelsyra. Svavelsyra är med andra ord en mycket stark syra och svavelsyra är relativt svag.

Vad är svavelsyra?

Svavelsyra är en mycket stark diprotisk mineralsyra som är helt blandbart med vatten i någon proportion. Att lösa upp svavelsyra i vatten är en exoterm reaktion. Det är en frätande och skadlig vätska och orsakar så många skador som sura brännskador på huden eller ögonen. Detta inkluderar både korta och långsiktiga effekter beroende på syrakoncentrationen och kontakttiden. Svavelsyra är mycket frätande på grund av flera faktorer; surhet, oxidationsförmåga, uttorkning orsakad av koncentrerade lösningar och värme som frigörs genom den exoterma reaktionen.

Vad är svavelsyra?

Svavelsyra har den kemiska formeln H2SO3, där oxidationsantalet svavel är lika med +4. Det är en klar, färglös, svag och instabil syra. Den har en skarp brännande svavellukt. Det bildas när svaveldioxid löses upp i vatten och den rena vattenfria formen av svavelsyra aldrig har isolerats eller upptäckts. Svavelsyra sönderdelas och dissocieras snabbt i dess kemiska beståndsdelar; eftersom det är termodynamiskt instabilt. Sönderdelningsreaktionen är,

H2SO3 (aq) → H2O (l) + SO2 (g)

Vad är skillnaden mellan svavelsyra och svavelsyra?

Struktur och kemisk formel:

Svavelsyra: Den kemiska formeln av svavelsyra är H2SO4 där oxidationsantalet av svavel är +6. Den geometriska strukturen för denna molekyl är tetrahedral.

Svavelsyra: Den kemiska formeln för svavelsyra är H2SO3 där oxidationsantalet av svavel är +4. Den geometriska strukturen för denna molekyl är trigonal pyramidal.

Surhet:

Svavelsyra: Svavel är en av de starkaste syrorna, och det är en diprotinsyra. Syradissociationskonstanter av svavelsyra är; K1 = 2,4 × 106 (stark syra) och K2 = 1,0 × 10−2.

Svavelsyra: Svavelsyrans surhet på pH-skalan är lika med 1,5. Det betraktas inte som en mycket stark syra, men det är inte en alltför svag syra också.

Egenskaper:

Svavelsyra: Svavelsyra har både oxiderande och reducerande egenskaper utöver dess sura egenskaper. Därför reagerar den med både metaller och icke-metaller; det reagerar som andra syror med metaller som producerar vätgas och det relevanta saltet av metallen.

Reaktioner med metaller:

Fe (s) + H2SO4 (aq) → H2 (g) + FeSO4 (aq)

Cu + 2 H2SO4 → SO2 + 2 H2O + SO42− + Cu2 +

Reaktioner med icke-metaller:

C + 2 H2SO4 → CO2 + 2 SO2 + 2 H2O

S + 2 H2SO4 → 3 SO2 + 2 H2O

Svavelsyra: Svavelsyra finns inte som en lösning i vattenfri formliknande svavelsyra. Det finns dock bevis för att svavelmolekyler finns i gasfas. Till skillnad från H2SO4, visar svavelsyra ett mycket begränsat antal kemiska reaktioner.

CaCO3 (s) + H2SO3 (aq) → CO2 (g) + H2O (l) + CaSO3 (aq)

Användning:

Svavelsyra: Svavelsyra används i stor utsträckning över hela världen inom ett brett spektrum av industrier. Till exempel används den för att producera gödselmedel, sprängämnen, papper, rengöringsmedel, färgämnen och färgämnen. Dessutom är det mycket viktigt inom kemisk syntes, ytbehandling, petroleum och textilindustri.

Svavelsyra: Svavelsyra används som ett mycket starkt reduktionsmedel. Den har vissa blekningsegenskaper och används som blekmedel.