主な違い–硫酸と亜硫酸
硫酸（H2SO4）と亜硫酸（H2SO3 ）は、元素として硫酸、水素、酸素を含む2つの無機酸です。硫酸と亜硫酸の主な違いは、硫黄の酸化数にあります。さらに、2つの酸を酸性度で比較すると、硫酸は亜硫酸よりも酸性です。言い換えれば、硫酸は非常に強い酸であり、亜硫酸は比較的弱いです。
硫酸とは何ですか？
硫酸は非常に強い二塩基性鉱酸であり、完全に任意の比率で水と混和します。硫酸を水に溶かすのは発熱反応です。腐食性で有害な液体であり、皮膚や目に酸による火傷などの多くの怪我を引き起こします。これには、酸の濃度と接触時間に応じて、短期的および長期的な影響の両方が含まれます。硫酸はいくつかの要因により非常に腐食性があります。酸性度、酸化能力、濃縮溶液によって引き起こされる脱水、および発熱反応によって放出される熱。
亜硫酸とは何ですか？
亜硫酸の化学式はH2SO3で、硫黄の酸化数は+4です。透明、無色、弱く不安定な酸です。刺激的な硫黄の燃焼臭があります。二酸化硫黄が水に溶解し、純粋な無水亜硫酸が分離または検出されたことがない場合に形成されます。亜硫酸は分解し、化学成分にすばやく解離します。熱力学的に不安定だからです。分解反応は、
H2SO3（aq）→H2O（l）+ SO2（g）
硫酸と亜硫酸の違いは何ですか？
構造と化学式：
硫酸：化学式硫酸の酸化硫黄の酸化数が+6であるH2SO4です。この分子の幾何学的構造は四面体です。
亜硫酸：硫酸の化学式はH2SO3で、硫黄の酸化数は+4です。この分子の幾何学的構造は三角錐です。
酸度：
硫酸：硫酸は最も強い酸の1つであり、二塩基酸です。硫酸の酸解離定数は次のとおりです。 K1 = 2.4×106（強酸）およびK2 = 1.0×10-2。
亜硫酸：pHスケールでの亜硫酸の酸性度は1.5です。非常に強い酸とは見なされませんが、弱すぎる酸でもありません。
特性：
硫酸：硫酸には、酸性特性に加えて、酸化特性と還元特性の両方があります。したがって、金属と非金属の両方と反応します。他の酸と同様に金属と反応して水素ガスと関連する金属の塩を生成します。
金属との反応：
Fe（s）+ H2SO4（aq）→H2（g） + FeSO4（aq）
Cu + 2H2SO4→SO2 + 2 H2O + SO42− + Cu2 +
非金属との反応：
C + 2 H2SO4 →CO2 + 2 SO2 + 2 H2O
S + 2H2SO4→3SO2 + 2 H2O
硫酸：硫酸は、硫酸のような無水形態の溶液としては存在しません。しかし、亜硫酸分子が気相で存在するという証拠があります。 H2SO4とは異なり、硫酸は非常に限られた数の化学反応を示します。
CaCO3（s）+ H2SO3（aq）→CO2（g）+ H2O（l）+ CaSO3（aq）
用途：
硫酸：硫酸は、世界中のさまざまな業界で広く使用されています。たとえば、肥料、爆発物、紙、洗剤、染料、着色料の製造に使用されます。さらに、化学合成、表面処理、石油、繊維産業で非常に重要です。
亜硫酸：亜硫酸は非常に強力な還元剤として使用されます。いくつかの漂白特性があり、漂白剤として使用されます。
