期間

• 化学反応式の比率バランスの取れた反応における生成物と反応物の係数の比率。この比率は、反応で生成または使用される生成物または反応物の量を計算するために使用できます。

化学反応式は、化学反応の象徴的な表現です。化学反応式では、反応物質は左側に書かれ、生成物は右側に書かれています。両側は通常、反応の方向を示す矢印で区切られています。各エンティティの横にある数値係数は、反応で使用される絶対化学量論量を示します。質量保存の法則では、化学反応の過程で各元素の量は変化しない必要があるため、バランスの取れた化学反応式の各辺は、特定の各元素の量が同じでなければなりません。

Inバランスの取れた化学反応式の場合、係数を使用して、反応に関与する分子の相対量、式の単位、または化合物のモル数を決定できます。平衡方程式の係数はモル比として使用でき、反応物を生成物に関連付けるための変換係数として機能します。これらの変換係数は、反応する反応物の比率を示しますが、各物質の実際の反応量はわかりません。

モル比の決定

モル比は、反応物の数を識別します。生成物のモルは、特定の量の反応物、および特定の量の別の反応物と完全に反応するのに必要な反応物のモル数から形成される。たとえば、次の式を見てください。

CH_ {4} + 2O_ {2} \ rightarrow CO_ {2} + 2H_ {2} O

この反応式から、次のようになります。次のモル比を推定することができます：

• 1 mol CH4：1 mol CO2
• 1 mol CH4：2 mol H2O
• 1 mol CH4： 2 mol O2
• 2 mol O2：1 mol CO2
• 2 mol O2：2 mol H2O

つまり、1molのメタン1モルの二酸化炭素を生成します（反応が完了し、十分な酸素が存在する限り）。これらのモル比は、分数として表すこともできます。たとえば、1 mol CH4：1 mol CO2は、\ frac {1 \ mol \ CH_4} {1 \ mol \ CO_2}として表すことができます。これらのモル比は、後の概念で説明する定量的な化学計算にとって非常に重要です。