熱処理と冶金学で最も重要な材料のいくつかを引き続きレビューします。

ストロンチウム（化学記号：Sr ）

ストロンチウムは、くすんだ、緑、灰白色の外観を持つ軟質金属です（図1）。化学反応性が高いです。周期表のマグネシウム、カルシウム、バリウムに隣接するグループ2と同様に、水と反応して水素ガスを生成します。ストロンチウムは、天然に存在する鉱物である天青石とストロンチアン石から得られ、ほとんどがこれらから採掘されます。元素ストロンチウムは安定していて無毒ですが、核兵器の爆発中に生成される合成ストロンチウム同位体は、カルシウムと同じように体に容易に吸収されるため、放射性であり、人間にとって致命的です。

ストロンチウムは1790年、ストロンチウム市のアイルランドの化学者アデア・クロフォードによって、その名前が付けられました。この元素は、1808年に、有名な英国の化学者であるハンフリーデービー卿によって、塩化ストロンチウム（SrCl2）と酸化水銀（HgO）の電気分解によって最初に分離および同定されました。電気化学のパイオニアであるデイビーは、電気と磁気の関係を開拓した有名な科学者マイケルファラデーのメンターでした。

ストロンチウムの最初の主要な商業用途の1つは、初期のカラーテレビのブラウン管でした。 。危険なX線を遮断するために画面上で使用されました。今日、ストロンチウムは亜鉛の精製剤として使用され、鉄とともにフェライト磁石を製造するために使用されています。ストロンチウムの2つの化合物である硝酸ストロンチウム（Sr（NO3）2）と炭酸ストロンチウム（SrCO3）は、燃焼すると真っ赤な炎を発します。そのため、信号フレア、フレアガン、花火に使用されます。

炭酸ストロンチウムは、特定の種類のガラスの製造にも使用されます。アルミン酸ストロンチウムは、ドーパントと組み合わせると、光を吸収し、時間の経過とともに暗闇で放出するため、暗闇で光る塗料、プラスチック、おもちゃに役立ちます（図2）。塩化ストロンチウムは、敏感な歯（象牙質知覚過敏症）のある人のために、練り歯磨きに10％の濃度で使用されます。ストロンチウムイオンは、水やその他の液体が象牙質細管と呼ばれる歯の象牙質の微細な管を通って流れるのを防ぎ、それによって、高温、低温、および特定の食品によって引き起こされる痛みを和らげます。

ストロンチウムに関するいくつかの重要な事実があります。

• 原子番号：38
• 原子量：87.62
• 融点：1050 K（777°Cまたは1431°F）
• 沸点：1655 K（1382°Cまたは2520°F）
• 密度：2.64グラム/立方センチウム
• 室温での相：固体
• 元素分類：金属
• 期間番号：5
• グループ番号：2
• グループ名：アルカリ土類金属