| Nomi | |
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| Nome IUPAC
Sodio ioduro
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| Altri nomi
Sodio monoioduro
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| Proprietà | |
| NaI | |
| Massa molare | 149,89 g / mol |
| Aspetto | Solido bianco |
| Odore | Inodore |
| Densità | 3,67 g / cm3 |
| Punto di fusione | 661 ° C (1.222 ° F; 934 K) |
| Punto di ebollizione | 1.304 ° C (2.379 ° F; 1.577 K) |
| 158,7 g / 100 ml (0 ° C) 184,2 g / 100 ml (25 ° C) 227,8 g / 100 ml (50 ° C) 294 g / 100 ml (70 ° C) 302 g / 100 ml (100 ° C) |
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| Solubilità | Reagisce con acido solforico Solubile in acetone, acetonitrile, etanolo, formammide, acido formico, isopropanolo, metanolo Leggermente solubile in dimetilformammide, liq. anidride solforosa Insolubile in alocarburi, idrocarburi |
| Solubilità in acetammide | 32,3 g / 100 g (41,5 ° C) |
| Solubilità in acetone | 50,4425 g / 100 g (25 ° C) |
| Solubilità in acetonitrile | 24,9 g / 100 g (25 ° C) |
| Solubilità in ammoniaca | 162 g / 100 g (25 ° C) |
| Solubilità in diclorometano | 0,009 g / 100 g (25 ° C) |
| Pressione di vapore | ~ 0 mmHg |
| Termochimica | |
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Entropia
molare standard (So298) |
91 J · mol − 1 · K − 1 |
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Entalpia std della formazione
(ΔfHo298) |
−288 kJ · mol − 1 |
| Pericoli | |
| Scheda di dati di sicurezza | Sigma-Aldrich |
| Punto di infiammabilità | Non infiammabile |
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LD50 (dose mediana)
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4.340 mg / kg (ratto, orale) |
| Composti correlati | |
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Composti correlati
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Potassio ioduro |
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Tranne dove diversamente indicato, i dati sono forniti per i materiali nel loro stato standard (a 25 ° C, 100 kPa).
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| Riferimenti a Infobox | |
Lo ioduro di sodio (NaI) è un composto chimico, un sale formato da sodio e iodio.
Proprietà
Chimica
L’aggiunta di un acido forte, come l’acido solforico, formerà acido idroiodico, che ch si decompone per liberare iodio elementare.
2 NaI + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HI 2 HI → H2 + I2
Fisico
Lo ioduro di sodio è un solido incolore inodore, solubile in acqua.
Disponibilità
Lo ioduro di sodio è venduto da fornitori di prodotti chimici.
Preparazione
Può essere prodotto neutralizzando l’acido idroiodico con idrossido di sodio / carbonato / bicarbonato:
NaOH + HI → NaI + H2O Na2CO3 + 2 HI → 2 NaI + H2O + CO2 NaHCO3 + HI → NaI + H2O + CO2
Un’altra via è l’aggiunta di iodio al tiosolfato di sodio.
2 Na2S2O3 + I2 → 2 NaI + Na2S4O6
Progetti
- Produci ioduro di idrogeno e acido idroiodico
- Crea iodio elementare
- Reazione di Finkelstein
Manipolazione
Sicurezza
Lo ioduro di sodio ha una bassa tossicità.
Conservazione
Lo ioduro di sodio dovrebbe essere conservati in bottiglie chiuse, di plastica o di vetro.
Smaltimento
Può essere riciclato o gettato nella spazzatura.
