| Nume | |
|---|---|
| Numele IUPAC
Iodură de sodiu
|
|
| Alte denumiri
Monoiodură de sodiu
|
|
| Proprietăți | |
| NaI | |
| Masa molară | 149,89 g / mol |
| Aspect | Solid alb |
| Miros | Inodor |
| Densitate | 3,67 g / cm3 |
| Punct de topire | 661 ° C (1.222 ° F; 934 K) |
| Punct de fierbere | 1.304 ° C (2.379 ° F; 1.577 K) |
| 158,7 g / 100 ml (0 ° C) 184,2 g / 100 ml (25 ° C) 227,8 g / 100 ml (50 ° C) 294 g / 100 ml (70 ° C) 302 g / 100 ml (100 ° C) |
|
| Solubilitate | Reacționează cu acid sulfuric Solubil în acetonă, acetonitril, etanol, formamidă, acid formic, izopropanol, metanol Ușor solubil în dimetilformamidă, liq. dioxid de sulf Insolubil în halocarburi, hidrocarburi |
| Solubilitate în acetamidă | 32,3 g / 100 g (41,5 ° C) |
| Solubilitate în acetonă | 50,4425 g / 100 g (25 ° C) |
| Solubilitate în acetonitril | 24,9 g / 100 g (25 ° C) |
| Solubilitate în amoniac | 162 g / 100 g (25 ° C) |
| Solubilitate în diclormetan | 0,009 g / 100 g (25 ° C) |
| Presiunea vaporilor | ~ 0 mmHg |
| Termochimie | |
|
Std molar
entropie (So298) |
91 J · mol − 1 · K − 1 |
|
Entalpia standard de formare
(ΔfHo298) |
−288 kJ · mol − 1 |
| Pericole | |
| Fisa cu date de securitate | Sigma-Aldrich |
| Punct de aprindere | Neinflamabil |
|
LD50 (doză mediană)
|
4.340 mg / kg (șobolan, oral) |
| Compuși înrudiți | |
|
Compuși înrudiți
|
Iodură de potasiu |
|
Cu excepția dacă se menționează altfel, datele sunt furnizate pentru materiale în starea lor standard (la 25 ° C, 100 kPa).
|
|
| Referințe infobox | |
Iodura de sodiu (NaI) este un compus chimic, o sare formată din sodiu și iod.
Proprietăți
Produs chimic
Adăugarea unui acid puternic, cum ar fi acidul sulfuric, va forma acid hidroiodic, care ch se descompune pentru a elibera iod elementar.
2 NaI + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HI 2 HI → H2 + I2
Fizic
Iodura de sodiu este un solid incolor inodor, solubil în apă.
Disponibilitate
Iodura de sodiu este vândută de furnizorii de substanțe chimice.
Preparare
Poate fi făcută prin neutralizarea acidului iodic cu hidroxid de sodiu / carbonat / bicarbonat:
NaOH + HI → NaI + H2O Na2CO3 + 2 HI → 2 NaI + H2O + CO2 NaHCO3 + HI → NaI + H2O + CO2
O altă cale este adăugarea de iod la tiosulfatul de sodiu.
2 Na2S2O3 + I2 → 2 NaI + Na2S4O6
Proiecte
- Realizează iodură de hidrogen și acid hidroiodic
- Realizează iod elementar
- Reacție Finkelstein
Manipulare
Siguranță
Iodura de sodiu are o toxicitate scăzută.
Depozitare
Iodura de sodiu ar trebui să fie păstrat în sticle închise, din plastic sau din sticlă.
Eliminare
Poate fi reciclat sau aruncat în coșul de gunoi.
