| Namen | |
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| IUPAC-Name
Natriumiodid
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| Andere Namen
Natriummonoiodid
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| Eigenschaften | |
| NaI | |
| Molmasse | 149,89 g / mol |
| Aussehen | Weißer Feststoff |
| Geruch | Geruchlos |
| Dichte | 3,67 g / cm3 |
| Schmelzpunkt | 661 ° C (1.222 ° F; 934 K) |
| Siedepunkt | 1.304 ° C (2.379 °) F; 1,577 K) |
| 158,7 g / 100 ml (0 ° C) 184,2 g / 100 ml (25 ° C) 227,8 g / 100 ml (50 ° C) 294 g / 100 ml (70 ° C) 302 g / 100 ml (100 ° C) |
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| Löslichkeit | Reagiert mit Schwefelsäure Löslich in Aceton, Acetonitril, Ethanol, Formamid, Ameisensäure, Isopropanol, Methanol Schwer löslich in Dimethylformamid, Fl. Schwefeldioxid Unlöslich in Halogenkohlenwasserstoffen, Kohlenwasserstoffen |
| Löslichkeit in Acetamid | 32,3 g / 100 g (41,5 ° C) |
| Löslichkeit in Aceton | 50,4425 g / 100 g (25 ° C) |
| Löslichkeit in Acetonitril | 24,9 g / 100 g (25 ° C) |
| Löslichkeit in Ammoniak | 162 g / 100 g (25 ° C) |
| Löslichkeit in Dichlormethan | 0,009 g / 100 g (25 ° C) |
| Dampfdruck | ~ 0 mmHg |
| Thermochemie | |
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Std molare
Entropie (So298) |
91 J · mol – 1 · K – 1 |
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Standard-Bildungsenthalpie (ΔfHo298)
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-288 kJ · mol-1 |
| Gefahren | |
| Sicherheitsdatenblatt | Sigma-Aldrich |
| Flammpunkt | Nicht brennbar |
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LD50 (mittlere Dosis)
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4,340 mg / kg (Ratte, oral) |
| Verwandte Verbindungen | |
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Verwandte Verbindungen
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Kaliumiodid |
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Außer Sofern nicht anders angegeben, werden Daten für Materialien in ihrem Standardzustand (bei 25 ° C, 100 kPa) angegeben.
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| Infobox-Referenzen | |
Natriumiodid (NaI) ist eine chemische Verbindung, ein Salz, das aus Natrium und Jod gebildet wird.
Eigenschaften
Chemisch
Die Zugabe einer starken Säure wie Schwefelsäure bildet Iodwasserstoffsäure ch zersetzt sich unter Freisetzung von elementarem Jod.
2 NaI + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HI 2 HI → H2 + I2
Physikalisch
Natriumiodid ist ein farbloser geruchloser Feststoff, der in Wasser löslich ist / p>
Verfügbarkeit
Natriumjodid wird von Chemielieferanten verkauft.
Herstellung
Kann durch Neutralisation von Iodwasserstoffsäure mit Natriumhydroxid / Carbonat hergestellt werden / Bicarbonat: NaOH + HI → NaI + H 2 O Na 2 CO 3 + 2 HI → 2 NaI + H 2 O + CO2 NaHCO 3 + HI → NaI + H 2 O + CO2 Ein anderer Weg ist die Zugabe von Jod zu Natriumthiosulfat 2 Na2S2O3 + I2 → 2 NaI + Na2S4O6
Projekte
- Jodwasserstoff und Iodwasserstoffsäure herstellen
- Elementares Jod herstellen
- Finkelstein-Reaktion
Handhabung
Sicherheit
Natriumjodid weist eine geringe Toxizität auf.
Lagerung
Natriumjodid sollte sein In geschlossenen Flaschen, Plastik oder Glas aufbewahren.
Entsorgung
Kann recycelt oder in den Müll geworfen werden.
