| Nimet | |
|---|---|
| IUPAC-nimi
Natriumjodidi
|
|
| Muut nimet
Natriummonojodiidi
|
|
| Ominaisuudet | |
| NaI | |
| Moolimassa | 149,89 g / mol |
| Ulkonäkö | Valkoinen kiinteä aine |
| Haju | Hajuton |
| Tiheys | 3,67 g / cm3 |
| Sulamispiste | 661 ° C (1222 ° F; 934 K) |
| Kiehumispiste | 1304 ° C (2379 ° F; 1577 K) |
| 158,7 g / 100 ml (0 ° C) 184,2 g / 100 ml (25 ° C) 227,8 g / 100 ml (50 ° C) 294 g / 100 ml (70 ° C) 302 g / 100 ml (100 ° C) |
|
| Liukoisuus | Reagoi rikkihappo Liukenee asetoniin, asetonitriiliin, etanoliin, formamidiin, muurahaishappoon, isopropanoliin, metanoliin Liukenee vähän dimetyyliformamidiin, neste. rikkidioksidi Liukenematon halogeenihiilivetyihin, hiilivedyihin |
| Liukoisuus asetamidiin | 32,3 g / 100 g (41,5 ° C) |
| Liukoisuus asetoniin | 50,4425 g / 100 g (25 ° C) |
| Liukoisuus asetonitriiliin | 24,9 g / 100 g (25 ° C) |
| Liukoisuus ammoniakkiin | 162 g / 100 g (25 ° C) |
| Liukoisuus dikloorimetaaniin | 0,009 g / 100 g (25 ° C) |
| Höyrynpaine | ~ 0 mmHg |
| Lämpökemia | |
|
Star molaarinen
entropia (So298) |
91 J · mol − 1 · K − 1 |
|
Muodostumisen vakioentalpia (ΔfHo298)
|
−288 kJ · mol − 1 |
| Vaarat | |
| Käyttöturvallisuustiedote | Sigma-Aldrich |
| Leimahduspiste | Palamaton |
|
LD50 (mediaaniannos)
|
4,340 mg / kg (rotta, suun kautta) |
| Liittyvät yhdisteet | |
|
Liittyvät yhdisteet
|
Kaliumjodidi |
|
Paitsi jos toisin mainitaan, tiedot annetaan materiaaleista niiden vakiotilassa (lämpötilassa 25 ° C, 100 kPa).
|
|
| Tietoruudun viitteet | |
Natriumjodidi (NaI) on kemiallinen yhdiste, natriumista ja jodista muodostettu suola.
Ominaisuudet
Kemiallinen
Vahvan hapon, kuten rikkihapon, lisääminen muodostaa jodivetyhapon, joka ch hajoaa vapauttaen alkuainejodin.
2 NaI + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HI 2 HI → H2 + I2
Fysikaalinen
Natriumjodidi on väritön, hajuton kiinteä aine, liukoinen veteen.
Saatavuus
Natriumjodidia myyvät kemikaalitoimittajat.
Valmistus
Voidaan tehdä neutraloimalla vesijodihappo natriumhydroksidilla / karbonaatilla / bikarbonaatti:
NaOH + HI → NaI + H2O Na2CO3 + 2 HI → 2 NaI + H2O + CO2 NaHCO3 + HI → NaI + H2O + CO2
Toinen reitti on jodin lisääminen natriumtiosulfaattiin.
2 Na2S2O3 + I2 → 2 NaI + Na2S4O6
Projektit
- Tee vetyjodidia ja jodivetyhappoa
- Valmistaa alkuainejodia
- Finkelsteinin reaktio
Käsittely
Turvallisuus
Natriumjodidilla on alhainen myrkyllisyys.
Varastointi
Natriumjodidin tulisi olla pidetään suljetuissa pulloissa, muovissa tai lasissa.
Hävittäminen
Voidaan kierrättää tai kaataa roskakoriin.
