| Nombres | |
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| Nombre IUPAC
Yoduro de sodio
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| Otros nombres
Monoyoduro de sodio
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| Propiedades | |
| NaI | |
| Masa molar | 149,89 g / mol |
| Aspecto | Sólido blanco |
| Olor | Inodoro |
| Densidad | 3,67 g / cm3 |
| Punto de fusión | 661 ° C (1,222 ° F; 934 K) |
| Punto de ebullición | 1,304 ° C (2,379 ° F; 1577 K) |
| 158,7 g / 100 ml (0 ° C) 184,2 g / 100 ml (25 ° C) 227,8 g / 100 ml (50 ° C) 294 g / 100 ml (70 ° C) 302 g / 100 ml (100 ° C) |
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| Solubilidad | Reacciona con ácido sulfúrico Soluble en acetona, acetonitrilo, etanol, formamida, ácido fórmico, isopropanol, metanol Ligeramente soluble en dimetilformamida, liq. dióxido de azufre Insoluble en halocarbonos, hidrocarburos |
| Solubilidad en acetamida | 32,3 g / 100 g (41,5 ° C) |
| Solubilidad en acetona | 50,4425 g / 100 g (25 ° C) |
| Solubilidad en acetonitrilo | 24,9 g / 100 g (25 ° C) |
| Solubilidad en amoníaco | 162 g / 100 g (25 ° C) |
| Solubilidad en diclorometano | 0,009 g / 100 g (25 ° C) |
| Presión de vapor | ~ 0 mmHg |
| Termoquímica | |
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Entropía molar estándar
(So298) |
91 J · mol − 1 · K − 1 |
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Entalpía estándar de formación de
(ΔfHo298) |
−288 kJ · mol − 1 |
| Peligros | |
| Ficha de datos de seguridad | Sigma-Aldrich |
| Punto de inflamación | No inflamable |
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LD50 (dosis media)
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4.340 mg / kg (rata, oral) |
| Compuestos relacionados | |
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Compuestos relacionados
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Yoduro de potasio |
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Excepto donde se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C, 100 kPa).
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| Referencias del cuadro de información | |
El yoduro de sodio (NaI) es un compuesto químico, una sal formada a partir de sodio y yodo.
Propiedades
Químicas
La adición de un ácido fuerte, como el ácido sulfúrico, formará ácido yodhídrico, que ch se descompone para liberar yodo elemental.
2 NaI + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HI 2 HI → H2 + I2
Físico
El yoduro de sodio es un sólido incoloro e inodoro, soluble en agua.
Disponibilidad
El yoduro de sodio es vendido por proveedores químicos.
Preparación
Puede prepararse neutralizando el ácido yodhídrico con hidróxido / carbonato de sodio / bicarbonato:
NaOH + HI → NaI + H2O Na2CO3 + 2 HI → 2 NaI + H2O + CO2 NaHCO3 + HI → NaI + H2O + CO2
Otra ruta es la adición de yodo al tiosulfato de sodio.
2 Na2S2O3 + I2 → 2 NaI + Na2S4O6
Proyectos
- Hacer yoduro de hidrógeno y ácido yodhídrico
- Hacer yodo elemental
- Reacción de Finkelstein
Manipulación
Seguridad
El yoduro de sodio tiene baja toxicidad.
Almacenamiento
El yoduro de sodio debe guardado en botellas cerradas, plástico o vidrio.
Eliminación
Puede reciclarse o tirarse a la basura.
