Mol

Alle Substanzen bestehen aus Atomen oder Molekülen. In der Chemie ist es wichtig, ihre Mengen genau zu messen. Das Mol wird verwendet, um die Mengen an Reaktanten und Produkten chemischer Reaktionen auszudrücken. Das Mol, Symbol Mol, ist die SI-Einheit der Substanzmenge. Ein Mol enthält genau 6,02214076 × 10²³ elementare Einheiten. Diese Zahl ist der feste numerische Wert der Avogadro-Konstante NA, ausgedrückt in der Einheit mol⁻¹, und wird als Avogadro-Zahl bezeichnet. Die Substanzmenge, Symbol n, eines Systems ist ein Maß für die Anzahl bestimmter Elementareinheiten. Eine Elementareinheit kann ein Atom, ein Molekül, ein Ion, ein Elektron, ein beliebiges anderes Teilchen oder eine bestimmte Gruppe von Teilchen sein. Avogadro-Konstante NA = 6,02214076 × 10²³ mol & supmin; ¹ Mit anderen Worten, der Mol ist die Menge an Substanz, deren Masse der kombinierten Masse in Atommasseneinheiten der Atome von Molekülen der Substanz multipliziert mit der Avogadro-Konstante oder der Avogadro-Zahl entspricht. Der Mol als Maßeinheit für die Substanzmenge ist eine der sieben Basiseinheiten des Internationalen Einheitensystems (SI). Sein Symbol ist mol. Ein Mol reiner Kohlenstoff-12 hat eine Masse von genau 12 Gramm.

Molmasse

Die Molmasse ist eine physikalische Eigenschaft, die als die Masse einer Substanz geteilt durch geteilt wird seine Substanzmenge in Mol. Mit anderen Worten, es ist die Masse eines Mols einer bestimmten Substanz. In SI ist die Einheit für die Molmasse kg / mol. Chemiker drücken jedoch der Einfachheit halber fast immer Molmassen in g / mol aus.

Molmasse = Gramm / Mol

Brennen ist eine exotherme chemische Redoxreaktion bei hohen Temperaturen.

Molmassen von Elementen und Verbindungen

Verbindungen sind Substanzen, die aus mehreren verschiedenen Atomen bestehen durch chemische Bindungen zusammengehalten. Zum Beispiel sind die folgenden Substanzen, die in jeder Küche gefunden werden können, Verbindungen:

• Salz (Natriumchlorid) NaCl
• Zucker (Saccharose) C₁₂H₂₂O₁₁
• Essig (Essigsäurelösung) CH₃COOH

Die Molmasse der Elemente in Gramm pro Mol entspricht numerisch ihrer Atommasse in einheitlichen Atommasseneinheiten (u) oder Dalton (Da). Die Molmasse der Verbindungen ist gleich der Summe der Molmassen der Atome, die die Verbindung bilden. Zum Beispiel beträgt die Molmasse von Wasser (H = O) ungefähr 1 × 2 + 16 = 18 g / mol.

Molekularmasse

Molekularmasse (älterer Name Molekulargewicht) ist die Masse eines Moleküls, berechnet als die Summe der Masse jedes Atoms in das Molekül multipliziert mit der Anzahl der Atome dieses Elements im Molekül. Die Molmasse ist eine dimensionslose Größe, die numerisch der Molmasse entspricht. Obwohl die Molekular- und Atommassenwerte dimensionslos sind, erhalten sie die Einheit Dalton (Da) oder die Einheitliche Atommasseneinheit (u), die ungefähr der Masse eines einzelnen Protons oder Neutrons entspricht und numerisch 1 g / mol entspricht.

Berechnung der Molmasse

Die Molmasse einer Substanz wird in drei Schritten berechnet:

• Ermittlung der Atommassen von Elementen im Periodensystem.
• Zählen der Anzahl der Atome jedes Elements in der Verbindung.
• Ermitteln der Molmasse durch Berechnen der Summe des Atomgewichts der Atome, die die Verbindung bilden, multipliziert mit der ihre Zahlen.

Berechnen wir zum Beispiel die Molmasse der Essigsäure

CH₃COOH

Sie enthält:

• 2 Atome Kohlenstoff
• 4 Atome Wasserstoff
• 2 Atome Sauerstoff

Nun die Berechnung:

Unser Rechner führt die gleiche Berechnung durch. Sie können die Formel eingeben und überprüfen.

Dieser Artikel wurde von Anatoly Zolotkov

verfasst