Term

• støkiometrisk forhold Forholdet mellem koefficienterne for produkterne og reaktanterne i en afbalanceret reaktion. Dette forhold kan bruges til at beregne mængden af produkter eller reaktanter, der produceres eller anvendes i en reaktion.

Kemiske ligninger er symbolske repræsentationer af kemiske reaktioner. I en kemisk ligning er de reagerende materialer skrevet til venstre, og produkterne er skrevet til højre; de to sider er normalt adskilt af en pil, der viser reaktionens retning. Den numeriske koefficient ved siden af hver enhed angiver den absolutte støkiometriske mængde anvendt i reaktionen. Fordi loven om bevarelse af masse dikterer, at mængden af hvert element skal forblive uændret i løbet af en kemisk reaktion, skal hver side af en afbalanceret kemisk ligning have den samme mængde af hvert bestemt element.

I en afbalanceret kemisk ligning, kan koefficienterne anvendes til at bestemme den relative mængde molekyler, formlenheder eller mol forbindelser, der deltager i reaktionen. Koefficienterne i en afbalanceret ligning kan anvendes som molforhold, som kan fungere som konverteringsfaktorer for at relatere reaktanterne til produkterne. Disse konverteringsfaktorer angiver forholdet mellem reaktanter, der reagerer, men fortæller ikke nøjagtigt, hvor meget af hvert stof der faktisk er involveret i reaktionen.

Bestemmelse af molforhold

Molforholdet identificerer, hvor mange mol produkt dannes ud fra en bestemt mængde reaktant såvel som antallet af mol af en reaktant, der er nødvendig for fuldstændigt at reagere med en bestemt mængde af en anden reaktant. Se for eksempel på denne ligning:

CH_ {4} + 2O_ {2} \ rightarrow CO_ {2} + 2H_ {2} O

Fra denne reaktionsligning er det muligt at udlede følgende molforhold:

• 1 mol CH4: 1 mol CO2
• 1 mol CH4: 2 mol H2O
• 1 mol CH4: 2 mol O2
• 2 mol O2: 1 mol CO2
• 2 mol O2: 2 mol H2O

Med andre ord 1 mol methan producerer 1 mol kuldioxid (så længe reaktionen er afsluttet, og der er rigeligt med ilt til stede). Disse molforhold kan også udtrykkes som fraktioner. For eksempel kan 1 mol CH4: 1 mol CO2 udtrykkes som \ frac {1 \ mol \ CH_4} {1 \ mol \ CO_2}. Disse molforhold vil være meget vigtige for kvantitative kemiske beregninger, der vil blive diskuteret i senere begreber.