Mol
Alle stoffer består af atomer eller molekyler. I kemi er det vigtigt at måle deres mængder nøjagtigt. Muldvarpen bruges til at udtrykke mængderne af reaktanter og produkter fra kemiske reaktioner. Muldvarven, symbol mol, er SI-enheden af mængden af stof. En muldvarp indeholder nøjagtigt 6.02214076 × 10²³ elementære enheder. Dette tal er den faste numeriske værdi af Avogadro-konstanten, NA, når den udtrykkes i enheden mol⁻¹ og kaldes Avogadro-nummeret. Mængden af stof, symbol n, i et system er et mål for antallet af specificerede elementære enheder. En elementær enhed kan være et atom, et molekyle, en ion, en elektron, en hvilken som helst anden partikel eller en specificeret gruppe af partikler.
Avogadro konstant NA = 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹
Med andre ord er molen mængden af stof, der er lig med masse til den kombinerede masse i atommasseenheder af atomer af molekyler af stoffet ganget med Avogadro-konstanten eller Avogadro-tallet. Muldvarpen som måleenhed for stofmængde er en af de syv baseenheder i det internationale system for enheder (SI). Dens symbol er mol. Én mol rent kul-12 har en masse på nøjagtigt 12 gram.
Molær masse
Den molære masse er en fysisk egenskab, der defineres som massen af et stof divideret med dets stofmængde i mol. Med andre ord er det massen af en mol af et bestemt stof. I SI er enheden for molær masse kg / mol. Imidlertid udtrykker kemikere næsten altid molmasser i g / mol for nemheds skyld.
Molmasse = gram / mol
Molære masser af grundstoffer og forbindelser
Forbindelser er stoffer, der består af flere forskellige atomer holdes sammen af kemiske bindinger. For eksempel er følgende stoffer, der kan findes i ethvert køkken, forbindelser:
- salt (natriumchlorid) NaCl
- sukker (saccharose) C₁₂H₂₂O₁₁
- eddike (eddikesyreopløsning) CH₃COOH
Molmassen af grundstoffer i gram pr. mol er numerisk lig med deres atommasse i en samlet atommasseenhed (u) eller dalton (Da). Molmassen af forbindelser er lig med summen af molmasserne af de atomer, der danner forbindelsen. For eksempel er molmassen af vand (H20) ca. 1 × 2 + 16 = 18 g / mol.
Molekylær masse
Molekylær masse (ældre navn molekylvægt) er massen af et molekyle beregnet som summen af massen af hvert atom i molekylet ganget med antallet af atomer for dette element i molekylet. Molekylær masse er en dimensionsløs størrelse numerisk lig med den molære masse. Selvom molekylære og atomare masseværdier er dimensionsløse, får de enheden dalton (Da) eller en samlet atommasseenhed (u), som er omtrent massen af en enkelt proton eller neutron og svarer numerisk til 1 g / mol.
Beregning af molmassen
Molemassen af et stof beregnes ved hjælp af tre trin:
- Finding af atommasserne af grundstoffer i det periodiske system.
- Tæller antallet af atomer for hvert grundstof i forbindelsen.
- At finde den molære masse ved at beregne summen af atomernes atomvægt, som danner forbindelsen ganget med deres antal.
Lad os for eksempel beregne den molære masse af eddikesyren
CH₃COOH
Den indeholder:
- 2 atomer kulstof
- 4 atomer hydrogen
- 2 atomer ilt
Nu beregningen:
Vores lommeregner foretager den samme beregning. Du kan indtaste formlen og kontrollere.
Denne artikel er skrevet af Anatoly Zolotkov
